向紫色Cr₂(SO₄)₃溶液中，加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr³⁺(紫色) +3OH^-  Cr(OH)₃(蓝灰色) CrO₂^- (绿色)+H⁺ + H₂O，将上述悬浊液等分两份a和b。向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H₂SO₄溶液。a、b试管中溶液颜色最终分别为(    )

下列变化不属于盐类水解反应的是（    ）

①NH₃＋H₂ONH₄⁺＋OH^-                             ②HCO₃^- + H₂OH₂CO₃＋OH^-

③HCO₃^-＋H₂O H₃O⁺＋CO₃^2-                      ④A1³⁺ +3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑

⑤A1O₂^-＋HCO₃^-＋H₂O=Al(OH)₃↓＋CO₃^2-   ⑥NH₄⁺＋2H₂O NH₃·H₂O＋H₃O⁺

A. ①③⑤     B. ②③⑤     C. ①④⑤      D.①③

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Cl^-、NH₄⁺四种离子，其离子浓度可能有如下关系：

① c(Cl^—)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)      ② c(Cl^—)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

③ c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)     ④ c(NH₄⁺) ＝c(Cl^—)＞c(OH^—)＝c(H⁺)

下列说法正确的是: (    )

A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH₄Cl

B．若③正确，则溶液中c(NH₃·H₂O)+ c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)

C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H⁺)等于氨水中c(OH^—)

D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立

将铝片投入硫酸铜溶液中，会出现下列现象：铝片表面立刻有紫红色物质沉积，同时产生较多气泡，继而产生蓝色沉淀，混合物温度升高甚至发烫，产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚，溶液中出现黑色物质……。对以上现象的说法错误的是(    )

A．铝片表面的紫红色沉积物为Cu ，离子方程式为2Al+3Cu²⁺=3Cu+2Al³⁺

B．生成的气体是H₂，生成的蓝色沉淀为Cu(OH)₂, 产生该现象的离子方程式为3Cu²⁺+6H₂O+2Al=3Cu(OH)₂↓+3H₂↑+2Al³⁺

C．一段时间后反应速率明显加快的原因一定是;反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快

D．溶液中出现的黑色物质可能是氧化铜

下表中实验操作能达到实验目的的是              

下列说法正确的是(   )

A．用坩埚灼烧MgCl₂·6H₂O的反应式：MgCl₂·6H₂OMgCl₂＋6H₂O

B．KSCN和FeCl₃混合液着存在平衡：3KSCN+FeCl₃  Fe(SCN)₃+3KCl,加入少量KCl固体后溶液颜色不发生变化。

C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。

D．某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数(Ksp=c(Ba²⁺)·c(SO₄^2－)。则加入Na₂SO₄可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。

现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（   ）

A．V₁L④与V₂L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V₁：V₂=9：11

B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④

D．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

已知：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；△H＝－Q kJ·mol^－1（Q＞0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N₂(g)和3mol H₂(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q₁ kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH₃(g)，达到平衡时吸收的热量为Q₂ kJ。已知Q₂＝3Q₁，下列叙述中正确的是(    )

A．平衡时甲容器中NH₃(g)的体积分数比乙容器中的小

B．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3/4

C．达到平衡时，甲容器中H₂的转化率为25％             

D．Q₁＝Q

下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

A．相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na⁺）>c（ClO^-）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

B．向0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH₃COOH)：c(CH₃COO^-)=5 ：9，此时溶液pH=5

C．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO₃^2-+Cl₂=HCO^-₃+Cl^-+HClO

D．向浓度均为1×10^-3mol·L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol·L^-1的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

(10分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。 实验室里从海藻中提取碘的流程如下图所示：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①____________③__________； 写出过程②中有关反应的离子方程式                               。  

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是            。   

（A）甲苯、酒精　    （B）四氯化碳、苯　   （C）汽油、乙酸　    （D）汽油、甘油                                  （3）灼烧时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是              ；          

A．烧杯          B．坩埚   

C．表面皿        D．泥三角  

E．酒精灯        F．干燥器                

（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图实验装置中的错误之处(任二处)①                         ②                               。