某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu^2＋＋2e^－===Cu

C．a和b用导线连接时，电子由铜电极流向铁电极

D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且将a、b相连浸入稀硫酸中时，a溶解而b表面有气泡产生；c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A．b、a、e、d、c B．e、d、a、b、c   C．a、b、e、d、c     D．a、b、d、c、e

对于以下反应：A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，在一定温度、体积固定的密闭容器中进行，下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是

A．混合气体的密度不随时间变化而变化

B．单位时间内每消耗3 mol B，同时生成2 mol C

C．D的物质的量分数在混合气体中保持不变

D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1

以下说法正确的是  

A．C₆₀与金刚石互为同素异形体，它们都属于原子晶体

B．干冰升华既克服了分子间作用力，也破坏了共价键

C．金属元素和非金属元素形成的化合物在熔融状态下一定能导电

D．NaCl晶体溶于水破坏了Na⁺和Cl^－之间的离子键

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

下列叙述中正确的是

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数

B．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8

C．元素周期表从ⅢB到ⅡB 10个纵行的元素都是金属元素

D．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们的周期数一定相差1

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄^＋、Ba^2＋、Mg^2＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H^＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A．甲溶液含有Ba^2＋                      B． 乙溶液含有SO₄^2－

C．丙溶液含有Cl^－                       D．丁溶液含有Mg^2＋

（9分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩中元素，填写下列空格：

(1)在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是      （填元素符号）， 金属性最强的元素是      （填元素名称），最活泼的非金属单质是            （化学式），元素⑨对应的离子结构示意图为                      _。

(2)给出的第二周期的几种元素中，原子半径最大的是            （填元素符号）。

(3)元素③与⑧的气态氢化物中较稳定的物质是          （填该物质的电子式）。

(4)元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物的碱性更强的物质是         （填化学式）。

(5)元素③与⑦能以          键（填化学键类型）结合成         晶体（填晶体类型）。

(10分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：

已知：a. 常见双原子单质分子中，X分子含共用电子对数目最多。

b. 甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。

(1)X的结构式：                ；丙的电子式：           

(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。

①在右图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中发生反应的化学方程式是：                                 

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是：(用电离方程式表示)                     

（6分）某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②：把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，生成氢气速率加快。

试回答下列问题：

(1)试分析实验①中t₁～t₂速率变化的主要原因是                                  ，

t₂～t₃速率变化的主要原因是                                                 。

(2)实验②放出氢气的量减少的原因是                                           。

(3)某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？

           （填“正确”或“不正确”）。

请选择下列相应的a或b作答。

a.若不正确，请说明原因：                                                  

b.若正确则写出实验③中原电池的正、负极电极反应式。