下列表述正确的是

A．比例模型为：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 

B．2CH₃CH₂OD＋O₂eq\o(\s\up 2(Cu————→2CH₃CHO＋2DHO

C．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化

D.实验室中制取乙酸乙酯的方程式为：CH₃COOH+H¹⁸O-C₂H₅ CH₃COOC₂H₅+H₂¹⁸O

下列操作或仪器的选用正确的是                             

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中：

c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

B．相同条件下pH＝5的①NH₄Cl溶液 ②CH₃COOH溶液 ③稀盐酸溶液中由水电离的

c(H⁺)：①>②>③

C．pH相等的①NH₄Cl②(NH₄)₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液中，c(NH₄⁺)大小顺序：①＝②>③

D．0.1mol/L醋酸钡溶液中，c (Ba²⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c (H⁺)

已知25 ℃ 时，BaCO₃的溶度积K_sp＝2.58×10^－9，BaSO₄的溶度积K_sp＝1.07×10^－10，则下列说法不正确的是

A．温度一定时，当溶液中c(Ba²⁺)×c(SO₄^2－)＝1.07×10^－10时，此溶液为BaSO₄的饱和

溶液

B．因为K_sp(BaCO₃)＞K_sp(BaSO₄)，所以无法将BaSO₄转化为BaCO₃

C．25 ℃ 时，在未溶解完BaCO₃的饱和溶液中滴入少量Na₂SO₄溶液后有BaSO₄沉淀析

出，此时溶液中c(CO₃^2－)∶c(SO₄^2－)＝24.11

D．在饱和BaCO₃溶液中加入少量Na₂CO₃固体，可使c(Ba²⁺)减小，BaCO₃的溶度积不变

一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体（不含结晶水）质量比原固体增加了7．2g，则该合金的物质的量可能为

A．0．06mol    B．0．05mol      C．0．08mol       D．0．09mol

（14分）

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

A     B     C         D     E          F

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式为                                       。

(2)装置A的烧瓶中可装试剂                                               。

(3)B装置的名称是                    ；E装置的作用                      。

(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是                        。

(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：                                                  。

当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示)                          

(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理?

                                                                  。

（15分）

A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）。

请回答下列问题：

（1）图1所示转化过程中包含的反应类型有          （填字母）。

         a．置换反应    b．复分解反应      c．分解反应   d．化合反应

（2）图1中反应①的化学方程式是                                。（3分）

（3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是             （填字母）。

       A．升高温度    B．降低温度         C．增大压强

       D．减小压强                        E．加入催化剂       F．增加C的量

（4）若将l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为

         mol•L^-1•min^-1。

（5）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：

①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=                      

填写表中空格： ②               ③               

（14分）

“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。

（1）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N₂O₄和N₂H₄作为燃料，工业上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以进一步制备联氨(N₂H₄)等。已知：

N₂(g)+ 2O₂(g) ＝2NO₂(g)           △H = +67.7 kJ·mol^－1

N₂H₄(g)+ O₂(g) ＝N₂(g) + 2H₂O(g)   △H = －534.0 kJ·mol^－1

NO₂(g)1/2N₂O₄(g)                △H = －26.35 kJ·mol^－1

试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：

_______________________________________________________________________。

（2）下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，

燃料电池放电时的负极反应为：___________________________________。

如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为______________mol。

（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH^——4e^— = O₂↑+2H₂O，则阴极反应为：____________________________。

有人提出，可以设计反应2CO=2C+O₂（△H＞0）来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能自发进行？_______，理由是：___________________________________。

【化学-选修2：化学与技术】（15分）

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：

（1）天然水中溶解的气体主要有__________、__________。

（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是        ，其净水作用的原理是_____。

（3）水的净化和软化的区别是__________。

（4）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7．1mgMgO）。若某天然

水中c（Ca²）＝1．2×10^－3mol／L，c（Mg^2＋）＝6×10^－4mol／L，则此水的硬度为

_________。

   （5）若（4）中的天然水还含有c(HCO₃^-)＝8×10^－4mol／L，现要软化10m³这种天然水，则需先加入Ca（OH）₂__________g，后加入Na₂CO₃___________g。

【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）

现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有    个方向，原子轨道呈

      形

（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图

违背了                 原理。

（3）F位于          族       区，其基态原子有      种运动状态。

（4）CD₃ 中心原子的杂化方式为     ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为        ．检验E元素的方法是               

（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为           ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的        ．