(14分)三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。

(1)生产过程中多次进行过滤。实验室进行过滤操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是         。

(2)加入过氧化氢后缓慢加入碳酸钠溶液调pH至4.0~4.5左右，加入碳酸钠溶液的作用是                     。再加入NH₄F的目的是                    。

(3)草酸镍（NiC₂O₄·2H₂O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得三氧化二镍，同时获得一种混合气体。写出草酸镍受热分解的化学方程式               。

(4)工业上还可用电解法制取三氧化二镍。用NaOH溶液调节NiCl₂溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。电解过程中产生的Cl₂有80%在弱碱性条件下生成ClO^－，再把二价镍氧化为三价镍。写出ClO^－氧化Ni(OH)₂生成三氧化二镍的离子方程式                       。a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是      。

(5)电解法制取三氧化二镍实际过程中，有时获得一种结晶水合物，已知1mol该物质中含有0.5 mol结晶水。取该化合物20.2 g进行充分加热，而获得三氧化二镍固体和0.2 mol水，则该结晶水合物的化学式为        。

（12分）

Ⅰ．顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂。

(1)与NH₃互为等电子体的分子、离子有          、         （各举一例）。

(2)碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，是第二代铂族抗癌药物，其他毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如下图：

碳铂中含有的作用力有          （填字母）。

A．极性共价键   B．非极性共价键    C．配位键    D．离子键   

E．金属键       F．σ键            G．π键

(3)碳铂中C原子的杂化方式有     。

(4)铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

晶胞中铂（Pt）原子的配位数为     。

Ⅱ．原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出A^2＋在基态时外围电子（价电子）排布式为      ， B元素在周期表中的位置为     。

2012年全国“两会”的重要议题之一是节约资源保护环境，下列说法正确的是

 A．向海水中加入明矾可以使海水淡化，用于解决淡水供应危机

 B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用

 C．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化

 D．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用

下列有关化学用语的表达正确的是

  A．次氯酸电子式：

  B．含1个中子的氢原子：

  C．Cl结构示意图：

  D．苯甲醛的结构简式：

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

 A．1molFe与足量的S反应转移电子数为3N_A

 B．标况下，22．4L乙醇含有共价键数目为8N_A

 C．常温下，98g H₂SO₄和H₃PO₄的混酸中所含的分子数为N_A

 D．25℃时，pH=12的氨水中，OH^－的数目为0.01N_A

下列有关实验原理或实验操作正确的是

图1                             图2

A．将乙醛加入含有新制银氨溶液的试管中，于沸水浴中加热来值得银镜

B．称量12.5gCuSO₄·5H₂O，配成100mL溶液，得到0．5mol/L的CuSO₄溶液

C．用图1装置检验实验室制得的乙烯中混有SO₂和CO₂

D．利用图2装置从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。已知：

①CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)    H=－283.0 kJ·mol^－1

②S(g)+ O₂(g)=SO₂(g)        H=－296.0 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为566.0 kJ·mol^－1

B．反应②H<0，所以该反应能自发进行

C．使用催化剂能提高其转化率

D．根据①和②推知总反应为2CO(g)+SO₂(g)=S(s)+2CO₂(g) △H=－270kJ·mol^－1

．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图3）。下列说法正确的是

图3

A．CO、SO₂、SO₃均是酸性氧化物

B．工业上利用Cl₂和澄清石灰水反应来制取漂白粉

C．除去与水反应，图3所示转化反应均为氧化还原反应

D．用CO合成CH₃OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．由FeCl₃溶液制取Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺ + 3H₂O Fe(OH)_3胶体 + 3H^{+[来源:学_科_网Z_X_X_K]}

B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO₃^－ + OH^－ = CO₂↑+H₂O

C．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al³⁺ + SO₄^2－ +Ba²⁺ + 4OH^－ = BaSO₄↓ + AlO₂^－ +2H₂O

D．向水玻璃中通足量CO₂：SiO₃^2－ + CO₂ + H₂O = H₂SiO₃↓ +HCO₃^－