甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是：

A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物

B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na₂O₂

C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲<丙<戊

某混合物由乙酸和乙酸乙酯两种组分按一定比例组成，其中氢元素的质量分数为×100%，则该混合物中氧元素的质量分数为

A. 64%           B. 40%           C. 72%           D. 60%

如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中与实验现象相符的是

下列各组反应（表内物质均为反应物）在刚开始时，产生H₂速率最快的是

门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中不正确的是

A. X单质不易与水反应

B. XO₂可被碳或氢还原为X

C. XCl₄的沸点比SiCl₄的高

D. XH₄的稳定性比SiH₄强

对于恒容密闭容器中一定条件下的反应：N₂+3H₂2NH₃，下列说法正确的是

A. 增加N₂的量，可以加快反应速率

B. 当N₂和H₂全部转化为NH₃时，反应达到最大限度

C. 达到平衡时，H₂和NH₃的浓度比一定为3：2

D. 分别用N₂和NH₃来表示该反应的速率时，数值大小相同

下图是元素周期表短周期的一部分，A、B两种元素可以形成B₂A₂分子，分子中所有原子的最外电子层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是

A. A的氢化物的水溶液为强酸

B.该化合物的分子式为S₂Cl₂

C. 该化合物为共价化合物

D. B位于元素周期表第15纵行

某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。该实验的合理操作顺序是

A. ①③⑤②④

B. ②①③④⑤

C. ②④①③⑤

D. ③①②⑤④

在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO₂反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。有关上述工艺流程的以下化学用语中，不正确的是

B. 海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br^－+Cl₂＝Br₂+2Cl^－

D. SO₂吸收溴单质时发生反应的化学方程式为：2H₂O+SO₂+Br₂＝H₂SO₃+2HBr

 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理：橙色的K₂Cr₂O₇酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr³⁺。此过程涉及到的乙醇性质有

①乙醇易挥发       ②乙醇密度比水小       ③乙醇有还原性  ④乙醇可发生置换反应

A. ①③         B. ②③          C. ②④          D. ①④