T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：

（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是         （用元素符号表示）。

（2）X与Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，晶体结构与金刚石类似，则X₃Y₄晶体的熔点比金刚石要      （填“高”、“低”）。

（3）W²⁺的核外电子排布式为          。元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W＋HCl＋O₂＝WCl＋HO₂，HO₂ （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是        

A．氧化剂是O₂                      B．HO₂在碱中不能稳定存在

C．氧化产物是HO₂          D．1 molW参加反应有1 mol电子发生转移

（4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子，则A⁺的中心原子杂化方式为_______. B为4原子核的+1价阳离子，则B⁺电子式为___________。C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是_______（写结构式）。D分子中两元素的原子个数之比为1:1，则D为

     （填“极性”或“非极性”）分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为______________________。

（5）已知25℃、101 kPa条件下：

4R（s）+3Z₂（g）     2R₂Z₃（s）  △H=-2835．9 kJ／mol

4R（s）+2Z₃（g）     2R₂Z₃（s）  △H=-3119．1 kJ／mol

则16g Z₂（g）完全转化为Z₃（g）的△H=             ．

某合金由A、B、C、D 四种元素组成，这四种元素位于周期表中前四周期，A是主要成分元素，A的基态原子中有4个未成对电子。B是第一主要的合金元素，B的含量不低于11%，否则不能生成致密氧化膜BO₃防止腐蚀，B与A同周期，且原子核外未成对电子数最多。C位于周期表中第4行、第10列，D的基态原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，未成对电子数与电子层数相等。

（1）A的原子结构示意图是 　　　　　　。A的一种晶体的晶胞如图甲，乙图中●和○表示的是同种原子，即乙是8个甲无隙并置的结果，若按甲图中虚线方向切乙，得到a~d图中正确的是　 　　。

（2）写出B原子的基态的外围电子排布式_________________，与B同周期且基态原子最外层电子数与B相同的元素，可能位于周期表中的_ __区和 ___区。

（3）基态D原子的外围电子排布图是　　　　　　　　　　　　　。 据报道，只含镁、C和D三种元素的晶体竟然具有超导性。该晶体的结构（如图示）可看作由镁原子和C原子在一起进行面心立方密堆积，该晶体的化学式为　　　　 。晶体中每个原子周围距离最近的原子有　　 个。

（4）（已知=1.414）C_XO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为4.28×10^－10m。晶胞中两个C原子之间的最短距离为___________m（精确至0.01）。若晶体中的C分别为C^2﹢、C^3﹢，此晶体中C^2﹢与C^3﹢的最简整数比为_________。

下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）元素⑦的最高化合价为        

（2）由①③⑤三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约为           。

（3）元素④和⑤的气态氢化物热稳定性较强的是______（填化学式）。

（4）⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为         ，其水溶液颜色为           。Ag和元素⑧同族，且在⑧的下一周期，则Ag元素的原子序数为

            ，Ag⁺也可以和④的最简单氢化物形成配离子，请写出该配离子的符号      。

原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述：　

①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物是强酸

②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期

③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素

④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态

⑤若B的单质是原子晶体，则B的氧化物是分子晶体

其中正确的是（　 ）

　　　 A．①②③　　 B．②③④　　 C．③④⑤　　 D．②④⑤

下列有关元素周期表中的某些推断正确的是

A  位于同一主族的元素的价电子数相同，则各元素的常见化合价也一定相同  

B  碱金属族元素同卤族元素一样，其单质的熔沸点随元素原子序数的增大而逐渐升高

C  若x是ⅡB族中元素的原子序数, 那么原子序数为x+1的元素是ⅢA族

D  在周期表中金属和非金属元素的分界线附近的元素是过渡元素

以下几句话中正确的有（ ）句

①由两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键

②所有化学键都具有相同特征：方向性和饱和性

③分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点一定越高

④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

⑤离子化合物形成的晶体一定是离子晶体,共价化合物形成的晶体一定是分子晶体

⑥分子晶体内可能没有共价键, 而配位化合物中一定含有配位键

⑦含有极性键的分子不一定是极性分子 ，含有非极性键的化合物可能是离子化合物

   A  1句     B  2句     C  3句    D  4句

下列叙述不正确的是（  ）

A  金刚石晶胞（）中平均含有的碳原子数、碘晶体晶胞中平均含有的原子数

均为8

B  二氧化硅晶体中最小环上的氧原子数、氯化铯晶体中氯离子的配位数均为6

C  锌晶胞中锌原子的配位数、氯化钠晶体中距离钠离子最近且相

等的钠离子数均为12

   D  33g CH≡C—CH＝CH—CH₃中所含的π键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5mol

下列有关冰的说法中，正确的组合是 （   ）

①水分子间既有氢键又有范德华力；

②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中；

③每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中；

④晶胞与金刚石相似；  ⑤与干冰的晶胞相似；

⑥每个水分子平均拥有四个氢键；

⑦冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的；

⑧冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键

A．除⑤⑥外      B．除④⑦⑧外         C．除④⑤⑥⑧外     D．全对

以下有关元素性质的说法不正确的是

A．具有下列电子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²    ②1s²2s²2p³    ③1s²2s²2p²

④1s²2²s2p⁶3s²3p⁴  原子半径最大的是①

B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s²3p¹  ②3s²3p²  ③3s²3p³  ④3s²3p⁴  第一电离能最大

是③

C．①Na、K、Rb  ②N、P、Si  ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③

D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X³⁺

下列说法正确的是（  ）

A  钛和钾都采取右侧的堆积方式 

B  右图为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆  

积，仅得简单立方堆积

C  若以中学教材上干冰晶体的晶胞棱长为a cm，则在每个CO₂  周围距离相等且为

的CO₂有8个

D  右图这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆

积的结果