在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:

  A．Li，F    B．Na，F   C．Na，C1    D．Mg，O

门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：

A．X单质不易与水反应          B．XO₂可被碳或氢还原为X

C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高       D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

下列基态原子的核外电子排布违背洪特规则的是

A．C：1s²2s¹2p³                B．N：1s²2s³2p²    

C．O：1s²2s²2p_x²2p_y²            D．Cu：[Ar]3d⁹4s²

用石墨电极电解500 mL饱和食盐水，通电一定时间后，在一个电极上收集到标准状况下1.12L氯气。

（1）另一电极所得产物的名称是　▲　，其质量为　　▲　　；

（2）转移电子的物质的量为　　　　▲　　　　　；

（3）电解后溶液中OH^-的物质的量浓度为　　　▲　　　。(假设电解前后溶液体积不变)

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：

请你帮助该同学整理并完成实验报告：

（1）实验目的：　　▲　　。

（2）实验用品：

仪器：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸

药品：镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2 mol•L^-1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl₃溶液k*s*5u

（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号）

（4）实验结论：　　▲　　。

（5）请你补充简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素的性质递变规律。

　　　　▲　　

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

回答下列问题：

（1）若A是非金属单质，X是强氧化性单质，C与水反应生成酸。则X是　　▲　　，A可能是　　▲　　；

（2）若A是强酸，X是金属单质，向C的水溶液中滴加BaCl₂溶液不产生沉淀。则A是　　▲　　，X是　　▲　　；

（3）若A是一种铁矿石，反应①和②都是工业制硫酸生产中的重要反应，C与水反应生成强酸D。则工业生产中反应①发生的设备名称是　　▲　　，铜与D在一定条件下发生反应的方程式是　　▲　　。

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）如图1是1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质均为气态），请写出NO₂和CO反应的热化学方程式　　▲　　。

（2）在0.5L的密闭容器中，充入一定量的氮气和氢气进行反应，三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示。则Y是　　▲　　，2min内N₂的反应速率υ(N₂)= 　　▲　　。

　　　　　　　图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　图2

（3）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸。

①工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸。第一步反应为氨在催化剂作用下与氧气发生反应生成NO，写出反应化学方程式　　▲　　。

②铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃ → Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平）。反应中还原产物是　　▲　　，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则得到标准状况下气体体积为　　▲　　L。

某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置。

（1）若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是　　▲　　极（填“锌”或“铜”，下同），溶液中的H⁺ 移向　　▲　　极，铜极上的电极反应式是　　▲　　。

（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，铜极上的电极反应式是 ▲　 ， 若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则电解质溶液质量增加　　▲　　g。

某教师在上《元素周期表》复习课时，组织了一个“介绍自己”的活动：

　　我们班级中共有44位同学，分为8个小组（学生座位如图所示，数字表示座位号），按从左到右分别为IA、IIA……VIIA、0族，从上到下分别为第一、二……六周期。座位上的每一位同学对应一种元素，请在下列问题中符合要求的同学向大家介绍自己。

　　请你一起思考并回答下列问题：

（1）第三周期IVA族的元素对应座位号是　　▲　　，原子结构示意图为

　　▲　　。

（2）座位号为22的元素在元素周期表中的位置是　　▲　　。

（3）比较座位号为18、19对应的元素的非金属性强弱，请用离子方程式表示

　　▲　　。

（4）课堂中有学生提出，这样的安排会导致他们没有对应的元素，则学生对应的座位号是　　▲　　。

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中A原子中无中子，A与D同主族。B元素的氢化物水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，C与E同主族，D与E同周期，E原子的最外层电子数等于两个内层电子数之差。回答下列问题：

（1）写出D元素的名称：　 ▲ 　；比较原子半径B　 ▲ 　C（填“>”或“<”）；

（2）由A、C、D元素形成的化合物中含有的化学键是　 ▲ 　；

（3）化合物A₂C的电子式为　 ▲ 　；

（4）物质M由B元素的氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到，则M属于　 ▲ 　

晶体（填原子、分子或离子）；

（5）由A、C形成的化合物和C、E形成的化合物发生反应只生成强酸，其化学方程式为　 ▲ 　。