某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.3mol•L^-1和0.1mol•L^-1。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度是（mol·L^-1） （假设反应前后溶液体积不变） 

A．0.15               　B．0.1875               C．0.225                           D．0.45

将纯锌片和纯铜片按右图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

　　A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

　　C．两烧杯中溶液的酸性减小

　　D．甲、乙溶液均变蓝

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g) ⊿H＞0。经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是

A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol·L^-1·s^-1

B．以X浓度变化表示的反应速率为0.0005mol·L^-1·s^-1

C．若单位时间内生成a mol Y的同时，生成2a mol X，则反应达到平衡状态

D．若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

CO、H₂在一定条件下合成乙醇：2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)，⊿H<0；下列说法错误的是

A．反应物的总能量大于生成物的总能量

B．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率

C．增大H₂浓度可以使CO全部反应

D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零

为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐，下列四位同学分别设计了四种方案，其中最好的方案是

    A．加入1 mLNaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口

    B．加入1 mLNaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口

    C．加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸靠近试管口

    D．加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的pH试纸靠近试管口

下列实验报告记录的实验现象正确的是   

以下说法正确的是  

A．白磷与金刚石一样，晶体中原子以共价键结合，形成空间网状结构 

B．CO₂和SiO₂晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同  

C．共价化合物可以含离子键

D．NH₄Cl晶体中既含有离子键又含有共价键

已知拆开1molH₂中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1molO₂中化学键需要消耗496kJ能量，形成水分子中1molH－O键释放463kJ能量，则下列热化学方程式正确的是

A．2H₂+O₂=2H₂O；⊿H=-484kJ•mol^-1

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；⊿H=-484kJ•mol^-1

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；⊿H=-484kJ•mol^-1

D．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；⊿H=+484kJ•mol^-1

在2A(g)+ B(g)=3C(g)+ 4D(g)反应中，表示该反应速率最快的数据是   

A．υ(A) = 0.6mol·L^-1·s^-1                           B．υ(B) = 0.2 mol·L^-1·s^-1

C．υ(C) = 0.8 mol·L^-1·s^-1                         D．υ(D) = 1.0 mol·L^-1·s^-1

下列各组物质的性质比较正确的是 

A．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄                     B．稳定性：H₂S>HCl>HBr>HI

C．碱性：KOH<NaOH<LiOH                  D．熔点：SiO₂>Na >NaCl