锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是

    A．阴极        B．正极           C．阳极        D．负极

放射性同位素铀的原子核内的中子数是

A．51            B．92            C．143          D．235

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为　　 　 _　 。

（2）金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)₄，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式　　 　　　　　　_　 。

（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应。

如①CH₂＝CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp²杂化的分子有

　_　　　　　　 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为 　　 _ 形。

（4）Ni^2＋和Fe^2＋的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO 　　　　　 _ FeO

（填“＜”或“＞”）。

（5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为　　 　　　　　　　　　_　 。

（6）丁二酮肟常用于检验Ni^2＋：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni^2＋反应生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键。

合成氨的发明是本世纪科学领域中最辉煌的成就之一。以下是与NH₃相关的工业过程示意图。

已知：CH₄(g) + 2O₂(g) ==CO₂(g)+2H₂O(g)

△H = — 890kJ/mol

　　 2CO(g) + O₂(g) == 2CO₂(g)

△H = — 566.0 kJ/mol

　　　　 2H₂(g) + O₂(g) ==2H₂O(g)

△H = — 571.6 kJ/mol

（1）请写出CH₄（g）与O₂（g）反应生成CO（g）　 　 和H₂（g）的热化学反应方程式：

　　　　　　　　　　　 _　 。

（2）生产中涉及H₂和CO₂的分离。你认为可取

的方法是（填代号）　　 　　　　　 。

A．在加压条件下用水吸收CO₂

　　 B．用NaOH溶液吸收CO₂

　　 C．加压，使CO₂液化

（3）直接供氨式燃料电池在碱性条件下的负极反应为：　　 　　　　　　　　　　　　 。

（4）合成尿素的反应分两步进行：

①CO₂（g）+ 2NH₃（g） H₂NCOONH₄（aq）△H = — 159.47kJ/mol

　　　　　　　　　　　　　 (氨基甲酸铵)

②H₂NCOONH₄（aq） CO(NH₂)₂（aq）+ H₂O（l）△H = + 28.49kJ/mol

　 在生产条件下，单位时间内获得尿素的产

量与压强和n(NH₃)：n(CO₂)的关系如右图

所示。生产过程中n(NH₃)：n(CO₂)的最佳

配比为　 　　　 ，而实际生产往往使

n(NH₃)：n(CO₂)≥3，这是因为

　　　 　　　　　　　　　　_　 。

在得到的尿素溶液中会含有少量的氨

基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）将氨分为两部分，一部分经逐级氧化吸收转化为硝酸，另一部分又与HNO₃反应生成NH₄NO₃。若HNO₃与NH₃的反应是完全的，有标准状况下78.4LNH₃经上述反应过程生成120g NH₄NO₃。则NH₃转化为HNO₃的转化率为　　　 　　　　　　　　_　　　 。

含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。

已知：

（1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe³⁺和Cr³⁺转化为Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀而除去。

① 写出Cr₂O₇^2―与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式　　　　　　　　　　 　　　 。

② 用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2一发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^一结合成氢氧化物沉淀而除去。

① 写出阴极的电极反应式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

② 电解法中加入氯化钠的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响。

① 取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为　　　　 　　时，锰、铬去除率最好。

② 取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图10所示。则在铁屑用量一定时，废水pH=　　　　 时锰、铬去除率最好。

新一代药物H具有良好的抗肿瘤活性，其合成路线如下：

已知：

        反应物中  R、R’可为：H、CH₃、NH₂等。

（1）A→B的反应类型是               ，G→H的反应类型是                。

（2）已知B→D是取代反应，写出C的结构简式                             。

（3）物质D所含官能团名称：                                。

（4）写出E→G的反应方程式：                                            。

（5）写出符合下列条件的物质A的同分异构体的结构简式                     。

①属于硝酸形成的酯           ②苯环上的一氯代物有两种

（6）苯并咪唑类化合物是一种抗癌、消炎药物。利用题给相关信息，以、CH₃COCl、CH₃OH为原料，合成过程中无机试剂任选；

阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。

（1）反应①为取代反应，该步反应物Me₂SO₄中的“Me”表示                 。

（2）写出F的结构简式                                        。

阿明洛芬分子中含氧官能团的名称：                   。

（3）反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（—CN）的完全水解反应生成羧基（—COOH），请写出第二步反应的化学方程式                               。

（4）化合物E满足下列要求的同分异构体有               个。

①含有基团     ②含有对位二取代苯环

（5）阿司匹林也是一种抗炎镇痛药，可由水杨酸（邻羟基苯甲酸）和醋酸酐合成。请以邻羟基苯甲醇为有机原料设计合理步骤合成水杨酸（无机试剂任用）。（已知：苯酚易被氧化而苯酚钠难被氧化）。

合成路线流程图示例如下：

                     _                          

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电

池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF₃是一种三角锥型分子，键角102 °，沸点－129 ℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。

（1）写出制备 NF₃的化学反应方程式：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 。

（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点(-33℃)低得多的主要原因是　　　　　 　　　　　　　　 。

（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

和一种微溶于水的重要原料，该物质含三种元素，则其中心原子是　　　 ，配位数

为________________。

工业上用CO生产甲醇的反应为CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。图5表示反应中能量的变化；图6表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化图。下列叙述错误的是    (        )

A．CO和H₂合成CH₃OH的反应：△H＜0，△S＞0。

B．图5中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况

C．图7中曲线可表示在不同压强P₁、P₂(P₁<P₂)条件下甲醇百分含量随温度变化的情况

D．保持温度不变，再充入1molCO和2molH₂，反应达到新平衡时n(CH₃OH)/n(CO)减小

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是                        (        )

A．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N_前＞N_后

B．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：

c(Na^＋)＞c(HRO₃^－)＋c(RO₃^2－)

C．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：

c(Na^＋)＞c(Cl^－)= c(CH₃COOH)

D．常温下，将0.1mol·L^－1NH₄Cl溶液与0.05mol·L^－1NaOH溶液等体积混合：

    c(C1^－)＞c(Na^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)