下列事实不能用勒夏特列原理解释的是                       (　　)

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫      

B．由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C．向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增强

D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

COCl₂俗称光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：

COCl₂(g) _{CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0 下列有关说法正确的是(　　)}

A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl₂的转化率

C．单位时间内生成CO和Cl₂的物质的量之比为1∶1时，反应达到平衡状态

D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐,则此条件下反应:C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(g)的ΔH为    (  　)

A．＋8Q kJ/mol                                          B．＋16Q kJ/mol

C．－8Q kJ/mol                                          D．－16Q kJ/mol

下列说法不正确的是                                         (　　)

A．化学反应是旧键断裂和新键形成的过程

B．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

C．反应前后分子数不变遵循的是质量守恒定律

D．溶解平衡、水解平衡和电离平衡均为动态平衡

下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是      (　　)

A．铝热反应　　B．金属钝化   C．燃放爆竹        D．干冰气化

下列说法正确的是                                                    (　　)

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了化学反应是放热还是吸热

D．一个反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量

石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是                                         (　　)

A．用木炭作燃料　                  B．用液氢替代汽油

C．开发风能                        D．开发地热

已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：

化学式为C₉H₁₀O₂的有机物A有如下的转化关系

　　　 其中F与FeCl₃溶液能发生显色反应，在G→H的反应中，有机物H只有一种结构且能使溴水褪色。试回答下列问题：

　 （1）写出有机物的结构简式：F　　　　　 　 、H　　　　　　 、B　　　　　　　　　 。

　 （2）写出A→E＋D的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）写出C→D的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

某研究性学习小组为研究铁粉与浓硫酸反应所生成气体的成份并测定各气体的含量，进行了如下实验：

【实验推测】足量的铁粉与浓硫酸反应能生成SO₂和H₂两种气体。

(1)该小组作出此推测的理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 【实验准备】a．供选择的药品：铁粉、浓硫酸、氧化铜粉末、0.2 mol/L的H₂C₂O₄标准溶液、

0.1 mol/L的酸性KMnO₄标准溶液、酸碱指示剂。

b．实验装置设计及组装(加热及夹持装置均已略去)

【实验过程及数据处理】

(2)B中发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 。

(3)实验前先通入一段时间的N₂，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)B、C、D中所盛试剂均足量，则证实生成的气体中同时存在SO₂和H₂的现象是　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)A中反应结束后，继续通N₂使A中生成的气体全部赶出，待B、D中反应完全后，先后三次取用B中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用25 mL，用H₂C₂O₄标准溶液进行滴定。

①H₂C₂O₄标准溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式如下，请将该方程式完成并配平。

( )H₂C₂O₄+( )MnO₄^- +( )H⁺ ＝( )Mn²⁺ +( ) H₂O+( ) ( 　　　)

②滴定达到终点时的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③重复滴定两次，平均每次耗用H₂C₂O₄标准溶液15.63 mL，则铁与浓硫酸反应产生的SO₂气体的物质的量为　　　　　　　 ；经称量，实验前后装置D的质量减少0.8 g，则产生的气体中SO₂的体积分数为　　　　　 。

某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe^2＋、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

(1)上述离子中，溶液X中除H^＋外还肯定含有的离子是                                 ，不能确定是否含有的离子(Q)是               ，若要确定该Q(若不止一种，可任选一种)不存在，最可靠的化学方法是                                                           。

(2)沉淀G的化学式为             。

(3)写出有关离子方程式：①中生成A                                                。

②                                                        。

(4)假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n(H^＋)＝0.04mol，当沉淀C物质的量(填“＜”、“＝”或“＞”某个值)                  ，表明Q离子一定是         。(若不止一种可能，填对一种情况即可)