已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A．X与Y形成的化合物，X可以显负价，Y显正价            

B．第一电离能可能Y小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性

D．气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_nX

常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na^＋、Fe^2＋、Cl^－、NO₃^－

B．c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

C．c(OH^－)/ c(H^＋)＝10¹²的溶液中：NH₄^＋、Al^3＋、NO₃^－、CO₃^2－

D．由水电离的c(H^＋)＝1.0×10^－13 mol·L^－1的溶液中：K^＋、NH₄^＋、AlO₂^－、HCO₃^－

下列有关化学用语正确的是　　　（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．某元素原子的轨道排布式 　　

B．NH₃电子式为

C．Ca²⁺离子基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

D．钾（K）原子的原子结构示意图为

某元素原子价电子排布为3d⁵4S²，其应在

A．第四周期ⅡA族     B．第四周期ⅡB族     C．第四周期ⅦA族     D．第四周期ⅦB族

下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是

A  Fe₂(SO₄)₃         B  FeCl₃        C  Na₂CO₃        D  KCl

下列说法正确的是

A．食物在常温下腐败是自发进行的      B．凡是放热反应都是自发的

C．自发反应都是熵增大的反应          D．电解池的反应是属于自发反应

下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A．可溶于水   B．具有较高的熔点   C．水溶液能导电       D．熔融状态下能导电

0.2 mol有机物和0.4 mol O₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O（g）。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g。

（1）判断该有机物的化学式。（6分）

（2）若0.2 mol该有机物恰好与4.6 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。（4分）

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

已知：

⑴制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是          ，导管B除了导气外还具有的作用是           。

②试管C置于冰水浴中的目的是                  

⑵制备精品：

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在       层（填上或下），分液后，用       （填编号）洗涤环己烯。

A.KMnO₄溶液     B.稀H₂SO₄          C.Na₂CO₃溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从      （填f或g）口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是           。

③收集产品时，控制的温度应在     左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是                

A.蒸馏时从70℃开始收集产品 

B.环己醇实际用量多了 

C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

⑶以下区分环己烯精品和粗品的方法，最好的是        。

A.酸性KMnO₄溶液      B.用金属钠      C.测定沸点

牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为。完成下列问题：

⑴写出乳酸分子中官能团的名称：             

⑵一定条件下乳酸能发生的反应类型有           (填序号)

A.水解反应 B.取代反应 C.加成反应 D.中和反应E.氧化反应  F.酯化反应G.还原反应

⑶写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：                                

⑷乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成链状结构，写出此生成物的结构简式：