下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（    ）

A. C₅H₁₀            B.C₂H₆O            C.CH₂Cl₂           D.C₂H₄Cl₂   

以下化学用语正确的是（　 ）

A．-CH₃(甲基)的电子式为 　　　　　　　B．乙醇的结构式CH₃CH₂OH　 　　　　　　　　　　　

　　C．乙烷的结构简式CH₃CH₃　　　　 　　 D．聚丙烯的结构简式：　　　　　　

下列有关能量转化的说法不正确的是(　　)

A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO₂是热能转变成化学能的过程

D．植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程

2011年4月22日是第42个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是(　　)

A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B．实现化石燃料清洁利用，就需开发新能源

C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

某有机物的蒸气对氢气的相对密度为43，取21.5 g此烃在过量氧气中充分燃烧，将其生成物先通过浓硫酸，浓硫酸增重31.5 g，再通过氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液增重66 g。

   （1）试通过计算确定该有机物中是否含有氧元素？

   （2）请写出此烃含有4个甲基的所有同分异构体的结构简式并用系统命名法进行命名？

实验室采用不同的实验装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯。试回答下列各小题：Ⅰ．若用图甲装置进行进行制备实验，回答下列问题：

（1）写出下列仪器的名称：A           、B           。

（2）A中预先需加入的试剂是         ，E中需加入的 

试剂是         。

（3）仪器B除导气外的作用是                 ，进水口为       （选

填字母“a”或“b”）。

Ⅱ．若用图乙装置进行制备实验，回答下列问题：

（1）C中盛放CCl₄的作用是                       ；

（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分   

振荡，写出有关的离子方程式                　　     ，

然后用         仪器分离出溴苯（仍含有少量苯）；

（3）反应完毕后，向试管D中滴加AgNO₃溶液有　　   　（填现象）  

生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于        （填有机

反应类型）。

（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。

下列化合物与溴加成时，取代基对速率的影响与表中规律类似，其中反应速率最快的是_______________（填序号）；Ks5u

　 A．(CH₃)₂C=C(CH₃)₂　 B．CH₃CH=CHCH₂CH₃ C．CH₂=CH CH₃　　　 D．CH₂=CHBr

（2）0.5mol某炔烃最多能与1molHCl发生加成反应得到氯代烃，生成的氯代烃最多能与3mol Cl₂发生取代反应，生成只含C、Cl两种元素的化合物。则该烃的结构简式是 　　　　 ；

（3）某芳香烃A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。

　 　①A分子中可能共平面的碳原子最多有　　　　 个；

　　 ②芳香烃A在一定条件下可生成加聚高分子，该高分子结构中的链节为　　　　　 ；

③一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出形成该化合物的有机反应方程式　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

④已知：　 。请写出A与稀、冷的KMnO₄溶液

在碱性条件下反应生成物的结构简式　　　　 　　　　　　 。

随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N₂＋3H₂2NH₃

（1）在N₂＋3H₂2NH₃的反应中，一段时间后，NH₃的浓度增加了0.9mol·L^－1。用N₂表示其反应速率为0.15 mol·L^－1·s^－1，则所经过的时间为          ；

A．2 s          B．3 s        C．4 s         D．6 s

（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是         ；

A．v(H₂)＝0.1 mol·L^－1·min^－1          B．v(N₂)＝0.1 mol·L^－1·min^－1

C．v(NH₃)＝0.15 mol·L^－1·min^－1        D．v(N₂)＝0.002mol·L^－1·min^－1

（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是             。

A．容器内气体密度保持不变                     B．容器内温度不再变化

C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂6 mol N—H键

D．反应消耗N₂、H₂与产生NH₃的速率之比1︰3︰2

2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C₃H₈），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷（C₃H₈），已知常温下1mol丙烷燃烧放出2220kJ热量，1mol正丁烷燃烧放出2878kJ热量，1mol异丁烷燃烧放出2869.6kJ热量。试回答下列问题：

（1）表示正丁烷燃烧的热化学反应方程式                                          ；

（2）下列有关说法正确的是        ；

     A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是由化学能转变为热能

     B．相同条件下，正丁烷的热值比丙烷大

     C．正丁烷比异丁烷不稳定

     D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

（3）已知1mol H₂燃烧生成液态水放出热量是285.8 kJ，现有5mol 氢气和丙烷的混合气体，完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为          。

（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；

②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。

试根据以上叙述回答：

（1）B单质的电子式为                    ，画出C元素的原子结构示意图                 ；

（2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是          ；

     A．温室效应      B．光化学烟雾       C．酸雨      D．PM2.5

（3）A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。该化合物属于    （填晶体类型）。

（Ⅱ）现有下列短周期元素相关性质的数据：

   试回答下列问题：

 （1）元素⑤在周期表中的位置         ；元素②的单质与CO₂反应的化学方程式                   ，该单质可通过电解法制得，下列金属中人类最早开发和利用的是        ；

       A．铁           B．铝            C．金           D．铜

（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是           （填结构式）；

（3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是      。（写化学式）