2CO △H > 0的反应速率为 u 1；N2＋3H2为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。
| 编号 | 操作 | 实验现象 |
| ① | 分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。 | 试管A中不再产生气泡； 试管B中产生的气泡量增大。 |
| ② | 另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液 | 试管A、B中均未明显见到有气泡产生。 |
（1）过氧化氢分解的化学方程式为 ▲ （1分）。
（2）实验①的目的是 ▲ （1分）。
实验中滴加FeCl3溶液的目的是 ▲ （1分）。
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是 ▲ （2分）（用实验中所提供的几种试剂）。
（4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是 ▲ （1分）。
（5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察 ▲ （1分），定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 ▲ （2分）。
②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 ▲ （2分）。
方法一：
方法二： 已知：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) 在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
| 时间/浓度 | c(NH3)(mol/L) | c(O2 )(mol/L) | c(NO)(mol/L) |
| 起始 | 0.800 | 1.000 | 0.000 |
| 第2 min | a | b | c |
| 第4 min | 0.400 | 0. 500 |
（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 ▲ （1分） ；
A．容器中气体平均摩尔质量不变 B．c(O2)不变 C．v(O2)= 1.25v(NH3) D．体系气体无颜色变化 E．体系压强不变
(2) 在容器中加入正催化剂，则反应速率 ▲ (填“增大”“减小”“不变”；后同)，降低容器的温度则反应速率 ▲ （各1分）。
（3）反应在第2 min时，容器中压强与反应前之比为19︰18则a= ▲ mol/L；0~2 min平均速率v(NH3)= ▲ 。第4 min时反应 ▲ （是、否）达到平衡（各1分）
（4）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因可能 ▲ （1分）。
（5）如果把该反应设计为原电池，NH3在原电池 ▲ 极，电解质溶液中阴离子向 ▲ 极移动（各1分）。若果以NaCl为电解质，正极反应为：
▲ （2分）