短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为：r_X>r_Y>:r_Z>r_W>r_Q

C.离子Y^2-和Z³⁺的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

下列有关化学用语使用正确的是（   ）

A. 硫原子的原子结构示意图：       B．NH₄Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：      D．对氯甲苯的结构简式：

据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在²⁰Ne和²²Ne，下列关于²⁰Ne和²²Ne的说法正确的是

　 A．²⁰Ne和²²Ne互为同位素　 　　　　　　　　　　　B．²⁰Ne和²²Ne互为同分异构体

C．²⁰Ne和²²Ne的质量数相同　 　　　　　　　　　　D．²⁰Ne和²²Ne的中子数相同

20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：

（1）图一是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：                                                         。在反应体系中加入催化剂，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_______________，原因是_________      。

（2）图二是红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)的反应过程与能量关系图(图中 的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：

  ① P(s)和Cl₂(g)反应生成PCl₃(g)的热化学方程式                                 。

② P(s)和Cl₂(g)分两步反应生成1molPCl₅(g)的△H₁与P (s)和Cl₂(g)一步反应生成1molPCl₅(g)的△H₂关系是：△H₂______△H₁(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是       。

          图一　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　图二

阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面的空白：

某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H⁺)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。

（一）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；

原因Ⅱ：①                                          ；

原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；

原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；

原因Ⅴ：②                                                               

（二）该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H^＋)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：

1．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；

2．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验1中③              ，实验2中④            ，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用。

某实验小组设计用50 mL  1．0mol/L盐酸跟50mL  1．1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、

小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

   （1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热

        数值            （填偏高、偏低或不变）；

   （2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1．00g/cm³中和后混和液的比热容 C=4．18J（g．·℃）则该反应的中和热为△H=___________________________________；

   （3）若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会         （填偏高、偏低或不变），其原因是                                             ；

有如下两个反应： A  2HCl+Ba(OH)₂===BaCl₂+2H₂O

                         B  2Fe³⁺+Cu==2Fe²⁺+Cu²⁺

（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A           B            （填“能”或“不能”）不能设计成原电池的原因是                 

（2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池

     ①负极材料是     ，正极材料是       ，电解质溶液是               

     ②写出负极的电极反应式          

     ③若导线上转移电子0.2mol,则负极质量变化是                

将4molA气体和2molB气体在2L容器中混合并在一定条件下发生下列反应：

2A (g) + B(g) 2C(g) 若2秒钟后测得C的浓度为0.6mol.L-1，则下列说法正确的是

 A.  用物质A表示的反应平均速率为0.6mol.L^-1.S^-1

 B.  用物质B表示的反应平均速率为0.6mol.L^-1.S^-1

 C.  2秒钟时，物质A的转化率为70%    D.  2秒钟时，物质B的转化率为30%   

在反应：C+CO₂＝2CO中，可使反应速率增大的措施是           

   ①增大压强（缩小体积）  ②升高温度  ③通入CO₂ （体积不变） ④增加碳的量  ⑤降低压强

    A．①②③      B．②③④⑤       C．①②③④     D．②③④

一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是：

  A．达到化学反应平衡时，生成的NH₃为2mol

  B．达到化学反应平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

  C．达到化学反应平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

  D．达到化学反应平衡时，正反应和逆反应的速率都为零