苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是(  )

①苯不能使溴水褪色  ②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应

④经测定，邻二甲苯只有一种结构

⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10^-10m

A．①②④⑤ 　　　B．①②③⑤   　　C．①②③   　　　D．①②

（Ⅰ）1－溴丙烷与2－溴丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液混和加热；

（Ⅱ）1－溴丙烷与2－溴丙烷分别和氢氧化钠的水溶液混和加热，则(  )

A．（Ⅰ）（Ⅱ）产物均相同            B.（Ⅰ）（Ⅱ）产物均不同

C．（Ⅰ）产物相同，（Ⅱ）产物不同    D.（Ⅰ）产物不同，（Ⅱ）产物相同

2007年下半年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是 (  )

A．“西气东输”中的天然气的主要成分为甲烷

B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子

C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业

D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸

Ⅰ某气态烃含碳85.7%、含氢14.3%，在标准状况下的密度是2.5 g/L，该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。

(1)该烃分子式为_______________________。

(2)写出它的各种同分异构体的结构简式： __________________________________。

Ⅱ将44.8 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L请回答：                                

(1)标况下，NO₂的体积为         L。

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液浓度为     （填表达式）。

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体与O₂和H₂O全部转化为HNO₃，至少要O₂  g

将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

（1）下列说法正确的是____________。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B．乙中铜片上没有明显变化

C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D．两烧杯中溶液的c(H⁺)均增小

（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。

（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为_______________。

（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________。

(5) 甲中锌片上发生的电极反应： _________________________；

(6) 若甲中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47 g，则：氢气的体积(标准状况)为________。

 “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以制取乙酸乙酯。回答下列问题：

    (1)浓硫酸的作用是：                             。

    (2) 若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　      　。

(3) 饱和碳酸钠溶液的主要作用是                               。

(4)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式                      。

(5) 生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　。

 ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

 ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

 ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

 ④正反应的速率与逆反应的速率相等

 ⑤混合物中各物质的浓度相等   

⑥反应不再继续进行

A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

请回答下列问题：

（1）A物质的名称为________。

（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为      反应，化学方程式为________   ，引发该反应的实验操作是________________________  。

（3）G→J的化学方程式为_________________________________。

（4）A→H的离子方程式为____________________________________。

（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；54 g D的单质跟足量盐酸反应，生成D^3＋和67.2 L（标准状况）氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。

①B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：                                         。

②用电子式表示C与E形成E₂C的过程：           。

（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为       。

②在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度   　　　 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)

③Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，反应离子方程式是__________________________________________。

④下列说法正确的是         

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）h元素与k元素形成的化合物的电子式：_____________________；

（2）n元素与f元素两者核电荷数之差是_____________________；

（3）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________________；

（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性强弱关系____________（填化学式）。

（5）c₂a₄与n的单质反应的化学方程式______________________________；

（6）写出c₅a₁₂的所有同分异构体的结构简式_________________________。

a mol FeO 与b mol FeS投入V L、c mol/L的硝酸溶液中，恰好完全反应,产生d mol NO气体和Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合溶液,未被还原的硝酸不可能是

A．(21a+189b) g    B．3(a+b) mol　   C．189(a+b) g　　D．(VC-d) mol