短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

C．原子半径：T>Q>R

D．含T的盐溶液一定显酸性

下列关于有机物的叙述正确的是

A．乙醇不能发生取代反应            B．C₄H₁₀有三种同分异构体

C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物  D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

下列说法不正确的是

A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C．在50mL量筒中配置0.1000mol·L^—1碳酸钠溶液

D．金属着火时，用细沙覆盖灭火

下列叙述正确的是                                             

A．第一电离能： F＞O＞N

B．苯分子中存在6电子大π键，结构稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．CCl₄和NH₃都是以极性键结合的极性分子

D．白磷为分子晶体，分子结构为正四面体，其键角为109°28′

膦（PH₃）又称膦化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有膦化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH₃的叙述正确的是

A． PH₃分子中有未成键的孤对电子          B． PH₃是非极性分子

C． PH₃是一种强氧化剂                     D． PH₃分子的P—H键是非极性键

氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120^o，它能水解，有关叙述正确的是                                             

Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电         Ｂ．硼原子以sp杂化  

Ｃ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾                 Ｄ．氯化硼分子属极性分子

用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是

A．C原子的四个杂化轨道的能量一样

B．C原子的sp³杂化轨道之间夹角一样

C．C原子的4个价电子分别占据4个sp³杂化轨道

D．C原子有1个sp³杂化轨道由孤对电子占据

对配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄的叙述，错误的是                                

A．Cu^2＋和NH₃之间以配位键结合

B．[Cu(NH₃)₄]^2＋和SO₄^2－之间以离子键结合

C．Cu^2＋和NH₃之间以离子键结合

D．[Cu(NH₃)₄]SO₄在水中全部电离成[Cu(NH₃)₄]^2＋和SO₄^2－

（16分）填写下列表格：

A．(12分)《物质结构与性质》

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是此类物质中为数不多的气体，其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）E的基态原子的外围电子排布式为      ▲      。

“生物金属” E内部原子的堆积方式与铜相同，右图立方体是E晶胞的 

示意图，试标出E原子在晶胞中的位置。

（2）下列叙述正确的是      ▲      （填字母）。

a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子

b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²杂化

c．N分子中含有6个σ键和1个π键

d．BD₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（3）E的一种氧化物化学式为EO₂，其晶胞结构如图，则图中白球表示    ▲   原子。

（4）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为      ▲      。

（5）在浓的ECl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到组成为ECl₃·6H₂O、中心微粒配位数为6的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1︰5，则该配离子的化学式为    ▲    。