向含 l mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)2溶液.产生沉淀的物质的量2溶液体积(V)间的关系图正确的是——青夏教育精英家教网—

向含 l mol HCl和l mol MgSO₄的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)₂溶液体积（V）间的关系图正确的是

有8.3g镁和铝的混合粉末溶于4mol/L的盐酸750mL中。若加入2mol /L的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为

A．100mL 　 B．500mL 　 C．1000mL 　 D．1500mL

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入150mL4 mol·L^-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为

A．0.21mol B．0.25mol C．0.3mol D．0.35mol

下列叙述中不正确的是

A．通过化合反应与置换反应均可以制得Fe₃O₄

B．通过化合反应与复分解反应均可以制得Fe(OH)₃、NaHCO₃

C．离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高

D．向含有1mol KAl(SO₄)₂的溶液中加入Ba(OH)₂溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总物质的量为3 mol

已知，Fe²⁺结合S²^－的能力大于结合OH^－的能力，而Al³⁺则正好相反。在Fe₂(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶

液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是

A．Al₂S₃、FeS和S B．Fe(OH)₃和Al(OH)₃

C．Fe₂S₃和 Al(OH)₃ D．FeS、Al(OH)₃和S

（10分）“烂板液”是制印刷锌板时，用稀HNO₃腐蚀锌板后得到的废液，主要含Zn(NO₃)₂和由自来水带进的Cl^－、Fe³⁺等杂质离子。在实验室中由“烂板液”制取ZnSO₄·7H₂O的过程如下：

已知有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

⑴沉淀B的主要成分是。

⑵第②步操作中需要的玻璃仪器有。

⑶第④步中pH应保持在范围内。

⑷第⑥步调节溶液pH＝2的目的是。

⑸操作⑦包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、和过滤。

(12分)某兴趣小组对如何延长硫酸亚铁溶液的保质期展开了研究。

⑴制备硫酸亚铁溶液，最合适的试剂组为（填编号）；

a．过量铁屑和稀硫酸 b．过量稀硫酸和铁屑 c．过量硫酸铁溶液和铁屑

⑵实验室保存硫酸亚铁溶液的一般方法是_____________________________________；

该兴趣小组取等体积的硫酸亚铁溶液分别加入三个烧杯中，各滴入3 滴KSCN试剂，然后进行如下实验：

⑶在烧杯②中加入2种试剂后，即可观察到的现象为；

⑷通过比较上述3组实验，可以得出的结论为；

⑸硫酸亚铁溶液在空气中易氧化，氧化产物易水解生成Fe(OH)₃，导致溶液酸性增大。

试用一个离子方程式表示上述反应过程中的变化；

②硫酸亚铁溶液在空气中变质的反应为可逆反应，试用化学平衡理论解释烧杯③出现红色最晚的原因。

下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）

A．氯化铁溶液中加入还原性铁粉

B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液

D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

向和的酸性混合溶液中通入气体，有白色沉淀生成。此沉淀是（）

A． B． C． D．

将Na₂O₂、HCl和Al₂O₃起溶于一定量的水中，完全反应后测得所得溶液中只含有Na⁺、AlO₂^一、Cl^一（不考虑AlO₂^一的水解和H₂O的电离），则Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量之比不可能是（）

A．2∶2∶1 B．3∶3∶1 C．3∶4∶1 D．4∶6∶1

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