从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是   

  A．此法的优点之一是原料来源丰富

  B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl₂

  C．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应

  D．第④步电解时，还会产生副产品氯气

 (8分)下图为一些常见物质的转化关系图(部分反应物与生成物未标出)。A、H为单质，其中H为气体；B、E为无色液体，F为淡黄色固体，K为红褐色固体；D的大量排放是形成酸雨的重要原因。

    回答下列问题：

    (l)在常温下，A和B发生的变化称为           。

    (2)实验室制取F的方法是                                  。

    (3)向C溶液中通入D，也能实现C→G的转化，则该反应的离子方程式是      。

(4)反应⑤化学方程式是                             

(8分)某同学通过查阅资料得知，铝热反应所得到的熔融物应该是铁铝合金。

    (1)设计一个最简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。写出表示该实验原理的离子方程式：             。

(2)某同学取一定量上述的熔融物与过量的、且很稀的硝酸充分反应，发现反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mo1·L^—1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mo1)的关系如图所示。在AB段，有刺激性气味的气体产生。

试回答下列问题：

①熔融物与稀硝酸充分反应后，还原产物NH₄NO₃的物质的量为            。

②熔融物中金属铝的物质的量为          ；金属铁的物质的量为           。

用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是

某AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中10mL，向其中滴加amLc₁mol·L^—1NaOH溶液后，改成滴

    加c₂mol·L^—1HCl，所得沉淀Y（mol）与加入的试剂总体积V（mL）

    间的关系如右图所示。

  下列分析中正确的是：

  A．上述过程中发生的离子反应共有7个

  B．a＝9且c₁∶c₂ ＝2∶1

  C．图中D点时，溶液中有：c(Na^＋)＝c(Cl^－)

  D．原混合溶液中，n(Al^3＋)∶n(Mg^2＋)＝3∶2

（8分）已知：

I  H₂O₂具有较强的氧化性，一些较不活泼金属在稀硫酸存在的情况下，能和H₂O₂发生氧化还原反应；

II  单质I₂遇淀粉溶液显蓝色。

根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

⑴写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：  ▲  。

⑵某同学取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空气中一段时间，颜色变黄，再加入KI、淀粉溶液，又变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：  ▲  、  ▲  。

⑶写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：  ▲  。

（8分）卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含有Fe^3＋、Fe^2＋和Mn^2＋等离子。以卤块为原料制取轻质氧化镁的工艺流程如下：

若要求产品中尽量不含有杂质，且生产成本较低，请根据下表中提供的资料，回答下列问题：

表1   生成氢氧化物沉淀的pH

☆ Fe^2＋氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，故常将它氧化成Fe^3＋，生成Fe(OH)₃沉淀除去。

表2   原料价格表

⑴试剂X最好是  ▲  ，加入X的作用是  ▲  。

⑵调节pH＝9.8的目的是  ▲  。

⑶加入试剂Z后发生的离子反应方程式为  ▲  。

⑷ 生产中产生的气体是CO₂，写出产生CO₂的化学方程式  ▲  。

(8分) 右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。

 (1) 现用该浓盐酸配制200 mL 5 mol·Ｌ^－1的稀盐酸。需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为  ▲  mL。

(2)现把1.1 g铝、铁混合物溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后H⁺ 的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)。

该混合物中铝、铁的物质的量分别是多少？

  ▲ 

(7分)第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金。某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：

方案一：铝镁合金测定生成气体的体积

方案二：铝镁合金测定生成气体的体积

方案三：铝镁合金溶液 称量灼烧产物的质量。

       (1)写出方案一中发生反应的离子方程式                     。

(2)实验小组根据方案=设计了两个实验装置，如下圈(图中的铁架台已省略)。

你认为选择          （选填甲或乙)装置进行实验更合理，误差更小。

(3)用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是            。

(4)拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量溶液时，生成沉淀的质量与加入溶液体积的关系可用数轴关系表示：

请你判断，根据上图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数?        (选填“能”或“不能”)

下列①②两题选一题作答。

①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由                 。

②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为               。

（3分） 金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。目前，世界上最常见、用量最大的合金是      。铝的活动性比铁      （“强”或“弱”），但铝在空气中却比铁表现出良好的抗腐蚀性，其原因是                 。