（12分）合金A由4种单质组成，经过一系列反应分别进入了沉淀或气体中．

　　试回答：

　　（1）合金A由哪4种元素的单质组成?          、        、         、        ．

　　（2）写出固体B、溶液C有关组成的化学式：　　B              、C             ．

　　（3）写出合金A中的有关组成与过量烧碱溶液反应生成无色气体E的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

　　（4）向无色溶液C加适量盐酸生成白色沉淀D。写出有关反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)，下列用不同物质的浓度变化来表示的化学反应速率中，反应进行得最快的是：

   A．v(A) =0.08mol/（L•s）                  B．v(B) =0.05mol/（L•s）        

C．v(C) =0.11 mol/（L•s）                  D．v(D) =0.06mol/（L•s）

决定化学反应速率的根本因素是 

   A．温度和压强                B．化学反应的平衡常数的大小

   C．参加反应的各物质的性质    D．化学反应进行的限度

在2A＋B 3C＋4D（A、B、C、D均是气体）反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）               B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）               D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应

        2A气）+B（气）==== 2C（气）

若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^－1·s^－1

③2 s时物质A的转化率为70％                ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

其中正确的是     A．①③     B．①④    C．②③     D．③④

一定条件下反应N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的反应速率为

       A．1.2mol／(L·min)  B．1mol／(L·min)    C．0.6mol／(L·min)    D．0.4mol／(L·min)

已知反应：PC1₅PC1₃ + C1₂，将1.0 mol PC1₅充入容积为2 L的密闭容器中，一段时间后，测得PC1₅的浓度为0.3 mol/L，在这段时间内的平均反应速率V(PC1₅)＝0.4 mol/(L·min)，则这段时间为

A、50 s               B、30 s              C、5 s                  D、1 s

将固体NH₄Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：

NH₄Br(s)＝ NH₃(g) + HBr(g)      2HBr(g) ＝Br₂(g) + H₂(g)

2min后，测知c(H₂) = 0.5 mol·L^-1，c(HBr) = 4 mol·L^-1。若上述反应速率用v(NH₃)表示，下列反应速率正确的是

A、 0.5 mol·L^-1·min^-1       B、 2.5 mol·L^-1·min^-1

C、 2 mol·L^-1·min^-1         D、 5 mol·L^-1·min^-1

水煤气是重要

燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

C (s) + H₂O(g)  CO (g) +H₂ (g)   △H＝ +131.3 kJ•mol^－1

（1）实际工业生产中，向炭层间隔交替通入水蒸气和空气，其原因是           。

（2）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

（3）生物乙醇可由淀粉或纤维素等生物质原料发酵获得。利用乙醇可进而获得合成气（CO、H₂）。

用乙醇生产合成气有如下两条路线：

a、水蒸气催化重整：CH₃CH₂OH(g)＋H₂O(g)→4H₂(g)＋2CO(g)

b、部分催化氧化：CH₃CH₂OH(g)＋1/2O₂(g)→3H₂(g)＋2CO(g)

某生物质能研究所准备利用乙醇得到的合成气合成一种生物汽油。乙醇各分一半按a、b两式反应。合成气合成生物汽油的反应为：2mCO＋(2m＋n)H₂→2C_mH_n＋2mH₂O。假定合成的生物汽油中含有X、Y两种成分，且X、Y都是有8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃。

①X的分子式为                ，Y的分子式为                  。

②50吨质量分数为92%的乙醇经上述转化（假定各步转化率均为100%），则最终可获得X的质量为多少吨？

已知强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为－57.3 kJ · mol^－1，101 k Pa时甲烷的燃烧热为－890.3 kJ· mol^－1。则下列热化学方程式书写正确的是

A．H⁺ + OH^－== H₂O   △H =－57.3 kJ · mol^－1

B．NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H₂O(l)  △H =－57.3 kJ·mol^－1

C．CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) + 2H₂O(g)  △H =－890.3 kJ·mol^－1

D．CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) + 2H₂O(l)  △H = + 890.3 kJ·mol^－1