一些烷烃的燃烧热如下表：

下列表达正确的是 

A. 正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol^-1

B. 稳定性：正丁烷<异丁烷

C. 乙烷燃烧的热化学方程式为：

2C₂H₆(g)+7O₂(g)=4CO₂(g)+6H₂O(g) ；△H= －1560.8 kJ·mol^-1

D. 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

   A．稀醋酸与0．1 mol／LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l) △H = -57.3kJ/mol

   B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时，放出19.12 kJ

热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s)  △H= - 95．6KJ/mol

   C．氢气的燃烧热为285．5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式：

  2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5kJ/mol

D．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H=-221 kJ／mol，则可知C的燃烧热为110．5 kJ／mol

下列各表述正确的是

A．2NO+2CO＝N₂+CO₂  △H<0，该反应不一定能自发进行

B．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)     △H=-890.3kJ·mol^-1

C．500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N₂(g)+3H₂(g)　2NH₃(g)    △H=-38.6kJ·mol^-1

D．图中a曲线表示合成氨使用催化剂时，反应过程中的能量变化

（12分）随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气为原料经由合成气（CO 、H₂）制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线，主要工艺有以下几种：

（1）甲烷的部分氧化。CH₄(g) + 1/2O₂ (g) = CO (g) + 2H₂(g)  ，△H = —35.6 kJ/mol。该反应是   ▲       反应（填“自发”、“非自发”或“一定条件下自发”）。有研究认为甲烷部分氧化的机理为：

①CH₄(g) + 2O₂ (g) = CO ₂(g) + 2H₂O(g)  ，△H₁ =—890.3 kJ/mol

②CH₄(g) + CO₂ (g) = 2CO (g) + 2H₂(g)  ，△H₂ = 247.3 kJ/mol

③CH₄(g) + H₂O (g) = CO (g) + 3H₂(g)  ，△H₃

反应③的△H₃=    ▲    。

（2）甲烷水蒸汽催化重整。如图，反应时热氦气从下部流入提供能量。由甲烷和水蒸汽组成的混合气从催化管的上部流入，发生吸热反应，混合气从下端出来后再向上进入中心管，其目的是     ▲       。根据下表数据计算甲烷

的转化率为       ▲       。

（3）甲烷二氧化碳催化重整。高温下，该反应速率明显降低的原因可能是  ▲   。

（4）甲烷的部分氧化与重整耦合。以天然气为燃料的发电尾气（主要含CO₂、H₂O、O₂ 和N₂）与甲烷可直接用于制合成气，下列说法错误的是 ▲  。（填字母序号）

A．直接利用烟气中的CO₂，可以大规模地减少 CO₂的排放量

B．烟气的出口温度较高，可以显著地节约能量

C．使用恰当的催化剂可以增大甲烷的转化率

    D．由于反应体系中包含甲烷燃烧，可实现部分热量自供，降低成本

(12分)CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：  ①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如S0₂、SnCl₂等还原制得：

②CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配离子：

请回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_________。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。

(2)SO₂分子的空间构型为____________。与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为_________。

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_____________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是__________________________。

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。(填字母)

       a．配位键     b．极性键     c．离子键    d．非极性键

(5)CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_________。

下列各项所述的数字不是6的是

A．在NaCl晶体中，与一个Na⁺最近的且距离相等的Cl^- 的个数

B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数

下列关于晶体的说法正确的是

A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键       B．原子晶体的熔点一定比金属的高

C．离子晶体发生状态变化时需要克服离子键   D．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是

A．碘和干冰的升华                 B．二氧化硅和生石灰的熔化

C．氯化钠和铁的熔化               D．.苯和乙烷的蒸发

（8分）现有下列物质，用编号填空回答下列各问：

 ①冰  ②金刚石  ③氩  ④晶体硅  ⑤过氧化钠  ⑥二氧化硅  ⑦溴化铵  ⑧氯化镁

（1）不含任何化学键的物质是　     ；（2）只含有极性键的分子晶体是　       ；

（3）固态时，晶体中只含有范德华力的是_____；（4）含有非极性键的离子化合物是　    ；

（5）只含有离子键的离子晶体是_______；（6）只含有极性键的原子晶体是_________；

（7）所给出的原子晶体中熔点最低的是_________________；

（8）同时含有离子键、共价键、配位键的化合物是          。

（共8分）现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如下图所示），

可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为_______；乙晶体的化学式为________；丙晶体的化学式为_________；丁晶体的化学式为___________。（化学式中字母按字母顺序排列）