（12分）高温超导材料是科学家研究的重点物质之一。

⑴科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如下左图所示。该富勒烯化合物中的K原子和C₆₀分子的个数比为  ▲  。

⑵某同学画出的C的核外电子排布（轨道表示式）如上右图所示，该电子排布图（轨道表示式）违背了  ▲  ，请你画出正确的电子排布图（轨道表示式）  ▲  。

⑶金属钾采用的是下列  ▲  （填字母代号）堆积方式。

           A               B             C               D

⑷富勒烯（C₆₀）的结构如右图。

①1 mol C₆₀分子中σ键的数目为   ▲   。

②已知：金刚石中的C－C的键长为154.45 pm，C₆₀中C－C键长为145~140 pm。有同学据此推断C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由：  ▲  。

（A）(12分)

 工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。

（1）基态钛原子的核外电子排布式为       ▲         。

（2）TiCl₄在常温下是一种无色液体，而FeCl₃可用升华法提纯，则两种氯化物均属于  ▲  晶体。

（3）SO₄^2-和 S₂O₈^2-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是    ▲    。

A． SO₄^2-中存在σ键和π键且与PO₄^3-离子互为等电子体

B．S₂O₈^2-中存在非极性键且有强氧化性

C．S₂O₈^2-比SO₄^2- 稳定且两者的氧元素的化合价相同

（4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是     ▲    ，原因是        ▲           。

（5）硫与氯可形成化合物SCl₂，则该分子中硫原子的杂化方式为   ▲  ，分子的空间构型为      ▲  。

（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为     ▲      。

(12分)

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做,则按A题评分。

A．CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：

①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如SO₂、SnCl₂等还原制得：

②CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配离子：

请回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_________。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。

(2)SO₂分子的空间构型为____________。与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为_________。

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_____________。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_______________________________________。

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。(填字母)

    a．配位键     b．极性键     c．离子键    d．非极性键

(5)CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_________。

(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两

  个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做，则按A题评分。

A.微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有lO个电子；B溶

  于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物

  质混合后可得D和一种白色沉淀。离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答:

(1)基态G原子的外围电子排布式是     。在A、B、C这三种分子中，属于非极

    性分子的有      (写化学式)。

(2)下列有关B的说法中正确的是     。(填字母)

    a．在配合物中可作为配体    b．该分子的稳定性与氢键有关

    c．分子由各原子最外层均为8。的稳定结构

    d．含1 mol B的液体中有3 mol氢键

(3)根据等电子体原理，D离子的空间构型是     ，其中心原子轨道的杂化类型

  是     。

(4)构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结

    构，右图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该

    立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。

(5)光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)₄]生成，则Na[F(OH)₄]中

    不存在     。(填字母)

    a．金属键    b．离子键    c．非极性键    d．极性键

    f.配位键    g．键    h．键

（12分）Zn和Al都具有两性，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：

 (1) Zn形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列      模式

A．简单立方       B．钾型        C．镁型           D．铜型

（2）葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基态电子排布式             ； 葡萄糖[CH₂OH（CHOH）₄CHO]分子中手性碳原子有        个。

 (3)锌与某种元素X通过共价键结合，形成空间网状结构的晶体，下图表示该化合物晶胞，该化合物的化学式为     ；该化合物的晶体熔点远远高于干冰，原因是                      。

(4) AlCl₃是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al₂Cl₆形式存在，请问两分子AlCl₃之间以          方式二聚。

   （选择填写：“离子键”“共价键”“金属键”“氢键”）

(5 )超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛，A1N晶体与金刚石类似，每个Al原子与          个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为          。在四大晶体类型中，AlN属于          晶体。

(6)与锌同周期，最外层有3个未成对电子数的元素名称是       ，该元素对应的最低价氢化物分子的中心原子采取了         杂化方式，分子的空间构型是         ，属于      分子（选择填写“极性”“非极性”）。

（12分）材料(选修三课本第44页实验2-2)：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。

Ⅰ．在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。

（1）写出与H2O分子互为等电子体的微粒           （填2种）。

（2）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是           。

     A．氧原子的杂化类型发生了改变          B．微粒的形状发生了改变

     C．微粒的化学性质发生了改变            D．微粒中的键角发生了改变

（3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是           (请用相应的编号填写)。

Ⅱ．胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。

(4) 写出铜原子价电子层的电子排布式           ，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有           (填元素符号)。

(5) 实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有           。

(6) 实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是           。

 （12分）本题对应于“物质结构与性质”选修模块的内容。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

（1）Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是_________（用具体物质的化学式表示）。

（2）LX₂分子的电子式是_________，MY₃分子是_________（填“极性分子”或“非极性分子”）。

（3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，常温下该化合物具有挥发性，化学式为J(LR)₄，其中J的化合价是0价。则基态J原子的核外电子排布式是__________________； J(LR)₄固态时属于_________晶体（填晶体类型）

（4）A与M组成的一种化合物AM₂，刷新了金属化合物超导温度的最   

高记录。右图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上，下

底面中心“Δ”处的原子是_______（填元素符号）。

（12分）⑴第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为          。在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为          。在四大晶体类型中，GaN属于           晶体。

⑵铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有            的原子或离子

⑶CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配离子：请回答下列问题：

① H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是          。

②SO₂分子的空间构型为      。与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为       

③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为      。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是       。

④⑶中所形成的配离子中含有的化学键类型有          。   

a．配位键     b．极性键     c．离子键    d．非极性键

⑤CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为            。

 (12分)瑞典皇家科学院10月6日宣布，美国科学家理查德-海克、根岸英一和日本科学家铃木彰因开发更有效的连接碳原子以构建复杂分子的方法获得2010年诺贝尔化学奖。通过实验发现，碳原子会和钯原子连接在一起，进行一系列化学反应。这一技术让化学家们能够精确有效地制造他们需要的各种复杂的含碳化合物。

⑴碳原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，右图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。

⑵C₆₀形似足球，因此又名足球烯。其分子含有苯环单元的结构，则其碳原子采取      杂化成键。继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是         。

⑶工业酒精CH₃OH的熔、沸点比CH₄的熔、沸点比高，其主要原因是　　　　  。

⑷配合物Ni(CO)₄常温为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于         晶体；基态Ni原子的电子排布式为                                     。

砷化镓（GaAs）属于第三代半导体，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答：

（1）As的核外电子排布式为       。

（2）砷化镓晶胞中所包含的Ga原子个数为       。

（3）下列说法正确的是       （填字母）。

       A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

       B．第一电离能：As＞Ga

       C．电负性：As＞Ga

       D．砷化镓晶体中含有配位键

E．半导体GaP与GaAs互为等电子体

（4）砷化镓是将（CH₃）₃Ga和AsH₃用MOCVD方法在700℃时制备得到。AsH₃的空间形状为       ，（CH₃）₃Ga中镓原子的杂化方式为       。

（5）AsH₃沸点比NH₃低，其主要原因是       。