为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

（6分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可作用形成共价型g分子。

试写出：

（1）a微粒的结构示意图         ；

（2）比较b、e的离子半径b　　 　　e，b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为（用化学式表示）       ＞　　 　；

（3）c微粒是　　 　　　 ，f微粒是        （用化学式表示）。

某无色溶液含有①、②、③、④、⑤SO₃^2－、⑥SO₄ ^2－离子中的若干种，依次进行下列实验。且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是

  A．肯定含有的离子是③④⑥    B．肯定含有的离子是①④⑤

  C．不能确定的离子是①③⑤    D．肯定没有的离子是②③⑤

（12分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：Fe、Br₂谁的氧化性更强?

（2）猜想：

①甲同学认为氧化性：Fe>Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液里黄色是含         （填化学式，下同）所致。

②乙同学认为氧化性：Fe<Br₂，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含            所致。

（3）设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点。选用下列某些试剂设计两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：a、酚酞试液      b、四氯化碳  c、无水酒精  d、硫氰化钾溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

（4）结论氧化性：Fe<Br₂，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为                       。

（5）实验后的思考

在2molFeBr₂溶液中通入33．6L Cl₂（标准状况），所发生的离子反应方程式为   。

根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是

A．元素①⑧形成的化合物具有两性      B．元素⑦位于第二周期Ⅴ族

C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物  D．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强

X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，X的一种单质着火点仅40℃。据此判断下列说法不正确的是

A. X是第ⅤA元素，Z是第ⅦA元素     B. X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小

C. Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D. X、Z形成的化合物是离子化合物

（6分）已知A～H是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物，B溶于水得蓝色溶液，它们有如下图所示的关系（反应中生成的水已略去）。

（1）推断填写物质化学式：A是    ▲    ，D是    ▲    ，H是    ▲    。

（2）F的类别是    ▲    （选填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”）。

（3）反应④的化学方程式为    ▲    。

Ⅰ化学药品与人类健康息息相关。

（1）利用化学合成药物，可保障人体健康。

①青霉素是良好的抗生素，在使用前一定要                    。

②氢氧化铝[Al(OH)₃]是某些抗酸药的有效成分。氢氧化铝与胃酸反应的化学方程式为：                                                 。

（2）利用化学试剂，可尽早发现疾病。

糖尿病是老年人易患的一种常见病，常表现为尿糖含量高，控制尿糖，就可控制病情。有一种尿糖检测试纸，将试纸浸入鲜尿中，取出后与标准色卡进行比较，以确定尿糖的浓度。简要回答：

①尿糖试纸是将滤纸剪成小条，在一种悬浊液中浸润后干燥而成。该悬浊液的名称是                               。

②如果某人患有较严重的尿糖病，试纸取出后应观察到                                。

Ⅱ钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。

（1）工业炼铁的主要化学反应方程式为：                                        。

（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：

①铁锅的腐蚀主要是由           腐蚀造成的。

②铁锅锈蚀的负极反应式为                                          。

      （3）为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接            （填“镁块”或“铜块”）。

Ⅲ糖类是人体需要的重要营养素，淀粉是重要的一类糖。

在试管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H₂SO₄溶液，加热3～4min，然后用碱液中和试管中的H₂SO₄溶液。请回答下列问题：

      （1）下列物质富含淀粉的是             （填“大米”或“青菜”或“猪肉”）

（2）淀粉完全水解生成有机物的化学式为             。

      （3）若要检验淀粉没有完全水解，可取少量上述溶液加入        （填试剂的名称），应观察到                            。

如下图所示，某气体X可能由H₂、CO、CH₄中的一种或几种组成。将X气体燃烧，

把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。试

回答下列问题：

(1) 若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不    

变，则气体X是_______________。

(2) 若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是______________。

(3) 若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是（可以不填满）

X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。若X的最高正价与负价的代数和为2，则下列说法正确是

    A．原子序数由大到小为 Z ＞Y＞X

B．氢化物最稳定的元素为Z       

   C．最高价氧化物的水化物酸性最强的元素为Z

D．原子半径由大到小为 Y＞Z＞X