在32 16S^2-中，质子数为         ，中子数为     ，电子数为：     ；画出该离子的结构示意图         ，该元素在元素周期表中的位置是第    周期     族，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是：         。

(6分)( 1 )下列7种物质：A. P₄(白磷)， B.SiO₂， C.NH₄Cl，D.Ca(OH)₂，E.NaF，

           F.CO₂, G.金刚石 ，固态下都为晶体，回答下列问题：(填写化学式)

    ① 熔化时不需要破坏化学键的是       ,熔化时需要破坏共价键的是        

    ② 晶体中既有离子键又有共价键的是       ；

    ③ 熔点最高的晶体是       

  ( 2 ).某元素最高正化合价为+6，其最低负价为________。某元素R与氢形成的气态氢化  物的化学式为RH₃，其最高价氧化物的化学式为____________。

下表是周期表中的一部分，根据A—N在周期表中的位置，按要求回答下列问题:（用相关的元素符号或分子式表示）

(1)表中元素，只有负价而无正价的元素是          ，氧化性最强的单质是        ，化学性质最不活泼的元素是________,金属性最强的单质与水反应的化学方程式是____________________________________。

(2) 最高价氧化物的水化物酸性最强的是      ________  ，呈两性的是          ；

（3）元素F形成的稳定的氧化物在呼吸面具中供氧时的化学方程式是                                     ，该化合物的颜色为_________色。

（4）元素M的单质和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉, 用化学方程式表示漂白粉在潮湿空气中起漂白作用的原理                                         

 A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如下图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

（1）写出A、B、C三种元素的名称          、       、           。

（2）B位于元素周期表第       周期，第      族。

（3）C的原子结构示意图为                  。

（4）比较B、C的的原子半径，B        C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧

化物的水化物反应的化学方程式                  

（5）A的单质的电子式为          ，其中的化学键属于       键（填“离子”或“共价”）。

(13分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：

(1) f元素在周期表中的位置是       周期      族。

(2) b元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________。

　　① 原子晶体　  ② 离子晶体　  ③ 分子晶体　  ④ 金属晶体

(3)e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为__________、__________。

(4) 化合物ca₃的电子式为        ，ca₃的催化氧化反应的化学方程式为                ，若有1.25 mol 电子发生转移，则参加反应的ca₃的体积为        L（标准状况）。

(5) a、c、d中的两种元素可组成具有10电子的多种分子和离子，写出其中两种离子反应生成两种分子的离子方程式                。

(6) 由a、b、c、g四种元素中的三种元素组成的某种化合物，可与其中的第四种元素的单质发生反应，该反应的化学方程式为                。

下列各组粒子中，核外电子总数相等的是

A．K^＋和Na^＋                    B．CO₂和NO₂           C．CO和CO₂                           D．N₂和CO

（12分）

原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。

Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1 :2。

请回答：

（1）组成A分子的原子的元素符号是                ；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是____________________________________。

（2）C的立体结构呈      ____ 形，该分子属于  ____       分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为_______                                          __________________ 。（不需要写反应条件）

Ⅱ.CO与N₂互为等电子体。

（4）CO的总键能大于N₂的总键能，但CO比N₂容易参加化学反应。

根据下表数据，说明CO比N₂活泼的原因是____________________________________。

（5）它们的分子中都包含___________个σ键，______________个π键。

（6）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关。

Ni原子的价电子排布式为                 _____     。Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为

－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于       ____（填晶体类型）；Fe(CO)₅是配合物，配体是__________            。

（12分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其轨道表示式为                                                        ；A元素的气态氢化物可以和酸反应，形成一个5核10电子的阳离子，写出该阳离子的结构式：_______________________。

（2）B元素单质的一种同素异形体是自然界硬度最大的物质，C元素单质的一种同素异形体是空气中含量最多的物质，则BC₂的电子式为___________。B元素单质形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)                          。

①原子晶体     ②离子晶体    ③分子晶体  ④金属晶体   ⑤混合晶体

（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为           ，D元素在周期表中的第_______周期，第_________族，其基态原子的外围电子排布式为                            。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为             ，其原子结构示意图为                                   。

（12分）下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。

用表中所给的元素，回答下列问题：

（1）c、d、g、h元素的氢化物中，沸点最高的是              （填分子式）。

（2）比较e、f单质及ef形成的合金，三者硬度由大到小的顺序（填写名称）：        

（3）原子核外s电子总数比p电子总数少4个的元素为              （填写元素符号），用电子式表示它和p元素形成化合物的过程_______________________________________。

（4）表中所给元素中第一电离能最大的元素是___________（填写元素符号）。

（5）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F₂单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑，你认为最先用来与F₂反应制备稀有气体化合物的元素是              （填写元素符号）。  

（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

（2）⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

（3）①、④、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

（4）由表中④、⑩两种元素形成的氢化物中沸点高的是　　　　　，说明原因：