氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na₃N + 3H₂O ＝3NaOH + NH₃，

NaH + H₂O ＝NaOH + H₂↑。有关Na₃N和NaH的叙述正确的是             

A．离子半径：Na⁺>N^3->H⁺                                             B．与水反应都是氧化还原反应

C．加热熔化时，都只破坏离子键            D．与盐酸反应都只生成一种盐

（10分）下图为一些常见物质的转化关系图（部分反应物与生成物未标出）。A、C、E、G为单质，其中A、C、G为金属，E为气体。B为常见无色液体，L为红褐色固体，I的焰色反应呈紫色。常温下A、G投入J的浓溶液无明显现象，K是反应①所得溶液中的唯一溶质。

⑴A在元素周期表中的位置为  ▲  ，H的电子式为  ▲  。

⑵写出有关反应的离子方程式：

反应①的离子方程式为  ▲  。

反应②的离子方程式为  ▲  。

⑶反应③中每生成1 mol E，转移电子的物质的量为  ▲  。

（7分）右图是部分短周期元素的单质熔点的变化图，根据此图，填写下列空格：

（1）③号元素位于周期表第______周期_______族，其单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称叫           。

③号元素与氧气完全反应形成的化合物的电子式            。

（2）⑤、⑥两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式为___________________________________________。

⑤号元素在空气中加热与氧气反应形成的化合物的电子式为              。

(8分）A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系。又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。

请回答下列问题：

⑴ B的化学式是          ，F的化学式是       。

⑵写出D和E反应的化学方程式：                                    。

⑶ 如何检验I中的阳离子                                                                  

A、B、C、D、E五

种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：

下列说法正确的是

A．元素E在元素周期表中的位置为第二周期、VIIA族

B．原子半径：A＜B＜C＜D

C．甲和丙分子均是含极性键和非极性键的非极性分子

D．A、B、C、D四种元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物

、、、

均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它

  产物已略去)：

下列说法不正确的是

A.若是单质铁，则溶液可能是FeCl₂溶液

B.若是氢氧化钠，则与可反应生成

C.若是金属镁，则可能是强氧化性的单质

D.若为甲醇，则、的相对分子质量可能相差14

由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断错误的是

   A．若X是Na₂CO₃，C为含极性键的非

极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

   B．若A是单质，B和D的反应是OH^—+HCO₃^—＝H₂O+CO₃^2—，则E是一种清洁的能源

   C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na₂O₂，其电子式是

   D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

（10分）

下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列全）。

请回答下列问题：

（1）B的电子式为        。

（2）J、K是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。写出SO₂还原J生成K的离子方程式                   。

（3）汽车尾气中常含有D。B在加热和催化剂存在的条件下能消除D的污染。已知：

①4NH₃(g)＋5O₂(g)     4NO(g)＋6H₂O(g)  △H＝－905 kJ·mol^－1 

②4NH₃(g)＋3O₂(g)2N₂(g)＋6H₂O(g)   △H＝－1268 kJ·mol^－1  

则B与D反应的热化学方程式为                                 。

（4）有人认为：“表面化学”研究成果能使B和D的反应在催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使污染物D的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：                                                              。

(8分)A、B、C、D是中学常见的纯净物，它们之间的转化关系如图所示：

（1）．若A是由短周期中原子半径最大的元素构成的单质；D由短周期元素组成，既可溶于NaOH溶液又可溶于盐酸,则D的化学式为                  。

（2）．若A常温下为红棕色气体，B是含氧酸盐，D不溶于盐酸，则D的化学式为            ；将等物质的量的C与A通入NaOH溶液无气体剩余，写出该反应的离子方程式：       。

（3）．若C是元素M的气态氢化物，且C能与M的最高价氧化物的水化物反应生成盐E；B是一种正盐，与E含有相同的阳离子；D不溶于稀硝酸。A与B反应的离子方程式是                                       。

判断下列有关化学基本概念的依据正确的是          

 A．氧化还原反应：元素化合价是否变化   

 B．共价化合物：是否含有共价键

 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小      

 D．金属晶体：晶体是否能够导电