关于氢键的下列说法中正确的是

A．每个水分子内含有两个氢键    B．在水蒸气、水、冰中都含有氢键

C．分子间能形成氢键使物质的熔沸点升高     

D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

右表为元素周期表中短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素叙述不正确的是：

A．原子半径大小比较为D＞B＞C             B．生成的氢化物分子间均可形成氢键

C．A与C形成的阴离子可能有AC₃^2-、A₂C₄^2-   D．A、B、C、D的单质常温下均不导电

下列说法正确的是ww w.ks5 u.co m

A．在共价化合物中，可能含离子键     B．含离子键的化合物不一定是离子化合物

C．在离子化合物中，可能含共价键     D．含共价键的化合物一定是共价化合物

①②③④⑤⑥六种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：

（1）六种元素中，金属性最强的元素位置位于元素周期表              ， 该元素的单质与乙醇反应的化学方程式为                            。

（2）元素①和②可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写电子式）        ，

   与该化合物电子总数相同的三原子分子的结构式为              。

（3）画出元素③的原子结构示意图               ，该元素最高氧化物的水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是（写化学式）               。

（4）写出元素④、⑥的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为            。

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现有如下各说法：①原子种类由原子核内质子数决定；②全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物；③离子键是阳离子、阴离子之间的相互吸引作用；④晶体中有阴离子就一定有阳离子，反之亦然；⑤同素异形体在一定条件下的转化为物理变化；⑥CCl₄晶体和NH₄Cl晶体中所含的化学键类型完全相同。上述各种说法正确的是

A．①②⑤正确                              B．仅①不正确     

C．④⑥正确，其他不正确                    D．都不正确

下列属于离子化合物的是

A．NaCl           B．O₃              C．NH₃                D． SiO₂

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．CO₂和SiO₂　     B．HCl和H₂O         C．NaOH和MgCl₂　　 D．CCl₄和NH₄Cl

下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是

A．加热铝使之熔化

B．液氨受热蒸发

C．加热碘化氢气体使之分解

D．加热硅晶体使之熔化

下列化合物中既有离子键又有共价键的是

A．KBr            B．NaOH            C．HBr            D．N₂

下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是

A．加热铝使之熔化

B．液氨受热蒸发

C．加热碘化氢气体使之分解

D．加热硅晶体使之熔化