（18分）含硫化合物的种类很多，现有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：

（1）H₂SO₃转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：     ▲     。

（2）Ba²⁺有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式    ▲     。患者被送往医院后，医生往往让其服用  ▲  （填题干所列7种物质中的1种）来解毒。

（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面  ▲   ，则发生了钝化；若铁棒表面  ▲  ，则未发生反应。

（4）用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种方法，其原理为（用化学方程式表示）：   ▲   。

（5）减少SO₂的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂。该反应的化学方程式： ▲ 。

（6）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O₂        2CuO，CuO+ H₂SO₄＝ CuSO₄+H₂O，

方法二：Cu+2H₂SO₄(浓)      CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，方法一与方法二相比，其优点是： ▲ （答任一点）。

下列实验方法正确的是

A．用盐酸除去二氧化硅中混有少量的铁粉

B．用Na₂CO₃溶液除去二氧化碳中少量氯化氢

C．用蒸馏的方法除去水中盐类等杂质制取蒸馏水

D．用分液的方法分离溴和CCl₄的混合物

(10分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与浓硫酸反应”实验

（1）试管A中反应的方程式是                 ▲                   。

（2）试管B用来探究SO₂的漂白性，则应装的试剂是______▲_____。

（3）试管C中的实验现象为溴水褪色，则可证明SO₂具有        ▲       性。

（4）实验中采用可抽动的铜丝，与直接放铜片相比优点是        ▲        。

（5）该装置存在明显的缺陷，应如何改进           ▲           。

(10分)  A到K为中学常见物质，B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，F遇空气变为红棕色，反应③是实验室制备B气体的常用反应，它们之间的转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。回答下列问题：

（1）A的化学式      ▲       。

   （2）在反应①—⑤中，有电子转移的反应是     ▲    （填编号）。

   （3）实验室制备B的化学方程式         ▲         。

   （4）试写出反应④的离子反应方程式：            ▲                ；

   （5）J与金属Cu反应表现的性质为                ▲               。

右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开弹簧夹。下列与实验事实不相符的是

A．C1₂（饱和食盐水）  无色喷泉

C．HCl（H₂O含石蕊）  红色喷泉

D．SO₂（NaOH溶液）  无色喷泉

下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是    

（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

⑴写出A、B、C的化学式和E、F、乙的名称：

A           、   B          、   C           

E           、   H          、   乙          

⑵写出反应①的离子方程式：                                              ，

反应⑤的化学方程式：                                              。

在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是              

A．NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－                 B．K⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

C．K⁺、MnO₄^－、NH₄⁺、NO₃^－                  D．Na⁺、K⁺、ClO^－、NO₃^－

（14分）含硫化合物的种类很多，现有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：

（1）H₂SO₃转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：                                     。

（2）Ba²⁺有剧毒。我市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将有毒化工原料碳酸钡当作干粉使用，导致多人中毒。试用化学方程式说明“毒烧饼”事件中的中毒原因                                 。患者被送往医院后，医生往往让其服用        （填题干所列7种物质中的一种）来解毒。

（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面              ，则发生了钝化；若铁棒表面              ，则未发生反应。

（4）美国和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种新方法，其原理为（用化学方程式表示）：                                   。

（5）为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂。写出该反应的化学方程式：                           。

(6) 制取硫酸铜的方法有两种：方法一：2Cu+O₂2CuO，CuO+ H₂SO₄＝ CuSO₄+H₂O，方法二：Cu+2H₂SO₄(浓)  CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，方法一与方法二相比，其优点是：  

                                                    。

某非金属单质A和O2发生化合反应生成B。B为气体，其体积是参加反应的O2体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是             （    ）

A．有1个氧原子   B．有2个氧原子   C．有1个A原子   D．有2个A原子