在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m₂ g，则m₁与m₂关系是            (　  )                                                            

 A．m₁一定大于m₂     B．m₁可能大于m₂      C．m₁可能等于m₂      D．m₁一定等于m₂

(12分)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO₂转化为有用的副产品。请按要求回答 下列问题：

（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：                          、                            。

（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是             ；②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为                      ；③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是                                  。

（3）能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是            。（填字母）

A.NaOH溶液、酚酞试液                              B.KMnO₄溶液、稀H₂SO₄ 

C.碘水、淀粉溶液                                   D.氨水、酚酞试液

 已知某燃料含碳、氢、氧三种元素，为了测定该燃料的组成：将该燃料放入足量氧气中燃烧，并使产生的CO₂和H₂O蒸气及剩余的O₂全部通过如图所示的装置，得到如下表所列的实验数据（假设生成的气体全部被吸收）。

　　根据实验数据填空：

（1）该燃料完全燃烧生成水的质量为　　　　g，生成CO₂的质量为　　　　g。

（2）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为　　　　　　。

（3）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为

　　　　　　　　　　，结构简式为　　　　　　　　　　。

（6分）工业上生产NH₄NO₃的流程如下：

（1）写出NH₃催化氧化生成NO的化学方程式  ▲  。标准状况下，22.4L NH₃全部转化为NO时转移的电子的物质的量为  ▲  mol。

（2）某硝酸制造厂将3.4×10¹⁰ g的NH₃全部用于生产质量分数为63％的浓硝酸（密度为1.42g/mL），由于该厂生产过程中采用先进的循环生产工艺，使NH₃100％的转化为HNO₃。计算生产中能制得的浓硝酸的体积   ▲   m³。

（3）若将3.4×10⁶Kg的NH₃一部分用于生产硝酸（转化率仍为100％），一部分用于和生产中得到的硝酸反应生成NH₄NO₃（转化率也为100％），为使NH₄NO₃的产量最大化，用于生产硝酸的NH₃与用于和生产中得到的硝酸反应生成NH₄NO₃的NH₃的质量比为    ▲     。www..com

在下列物质中，化学键类型相同的一组是                                

   A．CO₂和H₂O    B．NaCl和HCl      C．CCl₄和KCl    D．MgCl₂和SO₂

现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是  

A．分液、蒸馏      B. 萃取、分液  

C. 分液、萃取     D．蒸馏、分液

关于ag氢气和bg氦气的下列说法正确的是                                       （    ）

       A、同温、同压下，氢气与氦气的体积比为a:2b

       B、同温、同压下，若a=b，则氢气与氦气的物质的量之比为2:1

       C、体积相同时，氢气的质量一定小于氦气的质量

       D、同温同压下，若两者的体积相等，则其原子数也相等

已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。

       ①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。

       ②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。

       ③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。

       请回答以下问题：

A分子的空间构型是____________；B分子的电子式为_______________；含Y元素的氧化物还有________________。

写出②中涉及反应的化学方程式_________________________________________。

工业上，若输送Cl₂的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关的化学方程式：_______________________________________________；被氧化的A占参加反应A的百分比为__________________________________________。

标准状况下，用一充满氨气的圆底瓶做喷泉实验，实验完毕后，圆底瓶中充入水的体积为其容积的。

（1）求圆底瓶中NH₃的体积分数；

（2）求所得氨水的物质的量浓度；

（3）若测得上述氨水的密度为0.95g·cm^-3，求此氨水中溶质的质量分数。