下列离子方程式书写正确的是

A．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性：H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－ ＝ BaSO₄↓+H₂O

B．NaClO溶液与FeCl₂溶液混合：Fe²⁺ + 2ClO^－ + 2H₂O＝ Fe(OH)₂↓ + 2HClO

C．NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液反应：NH₄⁺ + OH^－＝ NH₃↑ + H₂O

D．将1mol/L NaAlO₂溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：

6AlO₂^－＋9H^＋＋3H₂O＝5Al(OH)₃↓＋Al^3＋

（9分）粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al₆Si₂O₁₃）的质量分数为43.4％，还有含量

较多的SiO₂（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO₄（霞石）、Na₂SiO₃

和NaAlO₂，有关化学方程式为：

Al₆Si₂O₁₃  + 3Na₂CO₃ ＝ 2NaAlSiO₄+ 4NaAlO₂ + 3CO₂↑    ①

Al₆Si₂O₁₃  + 5Na₂CO₃ ＝ 2Na₂SiO₃ + 6NaAlO₂ + 5CO₂↑     ②

SiO₂ + Na₂CO₃ ＝ Na₂SiO₃ + CO₂↑                       ③

⑴粉煤灰中铝的质量分数为         % （精确到0.1%）

⑵用1 mol Al₆Si₂O₁₃ 和 4 mol SiO₂制得5mol NaAlO₂、1mol NaAlSiO₄，还应制得Na₂SiO_{3____________}mol，共消耗Na₂CO₃          mol（得到的固体中无SiO₂）。

⑶若粉煤灰中 Al₆Si₂O₁₃ 与 SiO₂的物质的量之比为1:2，则1kg粉煤灰与6mol Na₂CO₃反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO₂                        mol。(精确到0.01)

⑷若用100 mol Al₆Si₂O₁₃同时生产NaAlSiO₄和NaAlO₂，且n(NaAlSiO₄)：n(NaAlO₂) ＝ x，消耗Na₂CO₃  y mol，试确定y与x的关系式[即表示为y＝f（x）]。

       请回答下列问题：

（1）C的电子式为    。

（2）检验溶液L中金属阳离子的方法是    。

（3）反应③的离子方程式为    。

（4）F与G的浓溶液反应的化学方程式为    。

（5）气体A的密度为2．68g·L^－1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为  。

（10分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列   （填序号）物质相似。

           A．75%酒精           B．双氧水        C．苯酚           

D．84消毒液（NaClO溶液）

（2）写出MnO₂、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：

                               。

（3）向K₂MnO₄溶液中通入CO₂以制备KMnO₄，该反应中的还原剂是：         。

（4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、   和      写化学式）。

（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO₂可制得     mol KMnO₄。

下列各组离子在溶液中大量共存，且加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体后仍能大量存在的是

A．Na⁺、H⁺、Cl^—、NO₃^—               B．K⁺、Ba²⁺、OH^—、I^—

C．Na⁺、Mg²⁺、Cl^—、SO₄^2—           D．Cu²⁺、S^2—、Br^—、ClO^—

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．0.5 mol/L NaHSO₄与0.5 mol/L Ba(OH)₂混合至溶液呈中性：

Ba²⁺+OH^—+SO₄^2—+H⁺=BaSO₄↓+H₂O

B．向2 mol/L Fe(NO₃)₂(aq)中滴加少量氢碘酸：3Fe²⁺+NO₃^—+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

C．向20 mL 0.5 mol/L FeBr₂(aq)中通入224 mL Cl₂(标准状况)：

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^—

D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH(aq)中通入224 mL CO₂(标准状况)：

3OH^—+2CO₂=CO₃^2—+HCO₃^—+H₂O

下列离子方程式表达正确的是

A．硫化钠的水解反应：S^2—＋2H₂O  H₂S＋2OH^—

B．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH^－＝AlO₂^－＋H₂↑

C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O

D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO₂气体：ClO^－＋SO₂＋H₂O＝HClO＋HSO₃^－

下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是             

下列解释不科学的是

A．“水滴石穿”主要是溶解了CO₂的雨水与CaCO₃长期作用生成了可溶性的Ca(HCO₃)₂的缘故

B．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关

C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收

D．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，因为NaOH与瓶中的CO₂反应使瓶内气体减少形成“负压”之故

（12分）甲、乙、丙、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）

试回答下列问题：

（1）若X是强氧化性单质，则甲可能是      ▲      。

a．S        b．N₂        ｃ．Na        ｄ．Mg        ｅ．Al

（2）若X是金属单质，向丙的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀。则乙的化学式为       ▲      ；丙溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）           ▲           。

检验此丙溶液中金属元素价态的操作方法是           ▲           。

   （3）若甲、乙、丙为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，甲溶液与丙溶液反应生成乙；反应①的离子方程式为                 ▲                ，

或                 ▲                  。