已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是                                      

A. 2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；    ΔH＝－2b kJ • mol^-1

B. C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(l)；    ΔH＝2b kJ • mol^-1

C. 2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；    ΔH＝－4b kJ • mol^-1

D. 2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；    ΔH＝b kJ • mol^-1

一些烷烃的燃烧热如下表：

下列表达正确的是                                                 

A．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol^-1            B．稳定性：正丁烷＞异丁烷

C．乙烷燃烧的热化学方程式为：

2C₂H₆(g)+7O₂(g)=4CO₂(g)+6H₂O(g) ；△H= －1560.8 kJ·mol^-1

D．相同物质的量的烷烃C_nH_2n+2，n越大，燃烧放出的热量越多

已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡：

下列说法正确的是                            （    ）

       A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定            

       B．顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大

       C．加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动

       D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：（g）+H₂（g）→CH₃CH₂CH₂CH₃（g） △H=－123．1 kJ·mol

烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点。

（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是    。

（2）选择性催化还原法的脱硝原理为：6NO_x＋4x NH₃  （3＋2x）N₂＋6xH₂O

①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N₂的体积为       L。

②已知：2H₂（g）＋O₂（g） ＝2H₂O （g）   ΔH＝－483．6 kJ·mol^－1

N₂（g）＋3H₂（g）＝2NH₃（g）    ΔH＝－92．4 kJ·mol^－1

N₂（g）＋O₂（g）＝2NO（g）     ΔH＝－180．5kJ·mol^－1

则反应6NO（g）＋4NH₃（g）＝5N₂（g）＋6H₂O（g）的ΔH ＝      。

（3）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。

图1                                   图2

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：     。

②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是     。

下列化学实验事实及其解释都正确的是Ks5u

A．向碘水中滴加CCl₄，振荡静置后分层，CCl₄层呈紫红色，说明可用CCl₄从碘水中萃取碘

B．向SO₂水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO₃难溶于盐酸

C．向0.1 mol·L^-1FeSO₄溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，说明Fe²⁺具有氧化性

D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L^-1AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K_sp比AgI的K_sp大

下列说法正确的是:

A．自发反应在恰当条件下才能实现　　　　B．凡是放热反应都是自发的

C．自发反应都是熵增大的反应　　　　　　D．电解池的反应是属于自发反应

下列离子反应方程式正确的是

A．用澄清石灰水吸收氯气：

B．将金属钠加入冷水中：

  C．向稀硝酸中加入少量铁粉：

  D．用铜做阳极电解氯化铜溶液： 

(12分)(1)(4分)有一部分化学反应的反应热测定起来很困难，我们可以根据盖斯定律计算获得。如同素异形体之间的转化反应热数值小且转化慢，测定较困难。已知：

  ①白磷 

  ②红磷 

    写出白磷转化为红磷的热化学方程式：__________________________。则对应下

列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是_____________。

(2)(8分)有右图装置：回答下列问题：

    ①装置A是_______池，B是_______池。

    ②装置A中的Zn极是_______极，Cu极上

  的电极反应方程式为：__________________。

    ③锌与铁组成的合金在潮湿的空气中，

锌被腐蚀而另一种金属被保护，这种保护方法叫

做_______，正极反应式为__________________ 。

    ④装置B中是浓度均为的NaCl、CuSO混合溶液，溶液体积为500mL。当装置A中Zn棒质量减少32.5g时，C上质量增加____________g；

(12分)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________，

K值的大小与温度的关系是：温度升高，K值__________ (填“一定增大”、“一定减小”

或“可能增大也可能减小”)。

  (2)高炉炼铁中发生的基本反应之一为：，其平衡常数可表示为K：，已知1100℃时，K=0.263。

    ①升高温度，平衡移动达到新的平衡时，高炉内CO和CO的体积比____________ (选填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K值____________________；

    ②1100℃时测得高炉中c(CO)=0.025 ，，此时，反应是否处于化学平衡状态__________ (选填“是”或“否”)，化学反应速度正__________

)逆(选填“>”、“<”或“：”)，其原因是③______________________________

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H₂ 浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO ＋ H₂ O   催化剂高温     CO₂ ＋ H₂