（6分）把0.8 mol X 气体和0.4 mol Y 气体混合于2 L 密闭容器中，使它们发生如下反应：2 X（g）+ Y (g) n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)^-1，计算：

（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率;

（2）2 min末时Y的浓度

（3）化学反应方程式中n 值是多少？

对于反应A₂ ＋3B₂ ＝ 2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

A、v(B₂)= 4.8 mol/ (L·min)                    B、v(A₂)= 1.5 mol/ (L·s)

C、v(C)= 1.6 mol/ (L·s)                       D、v(B₂)= 1.7 mol/ (L·s)

将一定量的SO₂和¹⁸O₂通入一密闭容器中，在一定条件下发生可逆反应

2SO₂+¹⁸O₂2SO₃。当反应一段时间后，¹⁸O存在于

A．SO₃、O₂中    B．SO₃ 、SO₂中    C．SO₂ 、O₂中    D．SO₃ 、SO₂ 、O₂中

一定温度下，恒容密闭容器中进行的反应：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），当下列情况出现时可确定达到平衡状态的是

A．容器的压强不再变化                          B．C物质的浓度不随时间变化

C．B、C、D的分子数之比为3∶2∶1     D．B的生成速率和D的消耗速率为3∶1

将一定质量块状的碳酸钙与足量的盐酸反应，反应体系内损失的质量随时间t的变化曲线如图中的实线所示。在相同条件下，再取相同质量粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的是   

 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：

3A(g)+B(g)       xC(g)+2D(g)

经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol·L^-1·min^-1，下列说法正确的是

A. 4min时，A的物质的量为0.75mol

B. 反应物A的起始浓度为0.75mol/L

C. 该反应方程式中，x = 2ww w.ks5 u.co m

D. 以B表示的平均反应速率为v（B）=0.13 mol·L^-1·min^-1

（1）将20g Ba(OH)₂·8H₂O晶体与10 g NH₄Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻片上。用玻璃棒迅速搅拌，一会儿可发现水结冰并将玻片粘在烧杯上。

①实验中玻璃棒的作用是                                                 。

②写出有关反应的化学方程式                                             。

③通过                        现象，说明该反应为         （填“吸热”或“放热”）反应；这是由于反应物的总能量        （填“小于”或“大于”）生成物的总能量。

（2）下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：ww w.ks5 u.co m

①该金属与稀硫酸进行的反应属于          

   A. 放热反应   B. 复分解反应  C. 氧化还原反应  D. 离子反应  E. 置换反应

②实验1、2可得出的结论是          ；实验3、4可得出的结论是            。

③如果将实验用的金属丝先浸入硫酸铜溶液一段时间后，再取出进行上述实验4，则反应需要的时间应           （填“＞”或“＜”）50s，你认为比较合理的解释是：                                                     。

④若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡。该金属的金属活动性比铁         (选填“强”或“弱”)，铁在该原电池中作        极。

 根据相关化学概念和原理，下列判断不正确的是

A．钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时负极发生的反应为：Fe-2e^-= Fe²⁺

B．等质量的碳燃烧生成CO和CO₂时放出的热量分别为Q₁和Q₂ ,则Q₁< Q₂

C．化学变化必伴有能量变化, 能量变化的过程也必伴有化学变化

D．化学平衡是一种动态平衡，因为此时V_正=V_逆≠0

对于敞口容器中的化学反应Zn(s)＋H₂SO₄(aq)＝ZnSO₄(aq)＋H₂(g) ，下列叙述

不正确的是

A．锌不能用来表示该反应的速率，其它反应物和生成物都能用来表示该反应的速率（molL^-1S^-1）     

B．反应过程中能量关系可用右图表示

 C．若将该反应设计成原电池，锌为负极

D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，

正极要放出11.2L气体

（10分）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察                                    ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃ 更为合理，

其理由是                                                    。

写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式                        

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为            ，

实验中需要测量的数据是_______________________________________________。