CH3CH2OH(g)+H2O(g)，
C．图 ③ 表示可逆反应“CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）”中的△H>0（6分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。
实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）
药品：3.0 mol·L-1盐酸、1.5 mol·L-1硫酸、3.0 mol·L-1硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)
实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0 mol·L-1盐酸、1.5 mol·L-1硫酸、3.0 mol·L-1硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：
| 反应进程（分钟） | 1 | 2 | 5 | 15 | 20 |
| 3.0mol/L盐酸 | 少量气泡 | 较多气泡 | 大量气泡 | 反应剧烈 | 铝片耗尽 |
| 1.5mol/L硫酸 | 均无明显现象（无气泡产生） | ||||
| 3.0mol/L硫酸 | 均无明显现象（无气泡产生） | ||||
通过上述实验可知，无论是用1.5 mol·L-1硫酸还是3.0 mol·L-1硫酸，均无明显的现象，而
3.0 mol·L-1盐酸与铝片反应的现象却十分明显。
（1）反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_______________________。
（2）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪
些假设或猜想（列出两种即可）？
假设一：__________________ 假设二：____________________
CO2（g）+ H2（g），经过5min后达到平衡状态。若此时测得H2的浓度为3 mol·L-1，求：
平衡正向移动的是铁与过量的硫酸溶液在不同条件下进行反应(见表)，时间t和产生氢气体积V(转换成同温同压)的关系如图所示，则曲线a、b、c、d所对应的组别是
| 组别 |
| 温度 /℃ | 铁的质量/g | 铁的 状态 | 示意图 |
| ① | 2.0 | 25 | 5 | 块状 |
|
| ② | 2.5 | 30 | 5 | 块状 | |
| ③ | 2.5 | 50 | 5 | 粉末状 | |
| ④ | 2.5 | 30 | 5 | 粉末状 |
A．④③②① B．①②③④ C．①②④③ D．③④②①
，在一定条件下达到平衡。下列说法正确的是
达到平衡的标志是 。