将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2L容器内混合，在一定条件下反应：

 若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L现在下列几种说法，其中正确的是

（1）用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L·s)

（2）用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s)

（3）2s时物质A转化率为15%

（4）2s时物质Ｂ的浓度为0.7mol/L

 A．（1）（3）             B．（1）（4）            C．（1）（3）（4）           D．（2）（3）（4）

 在2A（g）+ B（g）===3C（g）+ D（g）的反应中，表示反应速率最快的是（    ）

A. V_（A）=2.5mol·L^-1·S^-1          B. V_（B）=1.2mol·L^-1·S^-1

C. V_（C）=3.6mol·L^-1·S^-1          D. V_（D）=1mol·L^-1·S^-1

可逆反应在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（     ）

A.NO₂全部变成了NO和O₂            B.反应已经停止了

C. 用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

D.单位时间内生成的同时生成

对于反应A₂＋3B₂＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

A． v(A₂)= 1.5 mol/ (L·s)                 B．v(B₂)= 4.8 mol/ (L·min)               

C．v(C)= 1.6 mol/ (L·s)                   D．v(B₂)= 1.7 mol/ (L·s)

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：

    X(g) + 2Y(g)    2Z(g)  ， 此反应达到限度的标志是

 A.容器内压强不随时间变化              B.容器内各物质的浓度不随时间变化

 C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2  D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

(10分)(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

①反应速率最大的时间段(即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5 min)为_____________，

  原因是__________________________________________________

②反应速率最小的时间段为_________，原因是___________________________

(2)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率

  A．蒸馏水            B．CuCl₂溶液            C．NaCl溶液

你认为他上述做法中可行的是__________________(填相应字母)；

做法中不可行的理由是___________________________________________________。

一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N₂+3H₂2NH₃。在10s内N₂的浓度由5mol/L降至4mol/L。下列说法正确的是

A．用NH₃表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s)

B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率

C．增加H₂的浓度或降低温度都会加快该反应的速率

D．反应足够长时间，N₂、H₂中至少有一种物质浓度降为零

（共15分）I（8分） (1)（4分）为比较Fe³⁺ 和Cu²⁺ 对H₂O₂分解的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图所示的实验。

甲、乙两同学可通过观察                                     ，定性比较得出结

论。观察两同学的方案，你认为           （填“甲”或“乙”）更合理。 理由

是                                                                   。

(2) （4分）丙同学另外设计了如下实验验证过氧化氢酶对H₂O₂分解的作用（新鲜鸡肝片中含有过氧化氢酶）：

①在试管A中加入3%的双氧水5 mL，再加入新鲜的鸡肝片1 g，有气体产生；

②在试管B中加入3%的双氧水5 mL，再加入煮熟的鸡肝片1 g，无气体产生；

③在试管C中加入3%的双氧水3 mL和10%的H₂SO₄2 mL，再加入新鲜的鸡肝片1 g，无气体产生。

由上述实验得到的结论是

_______________________________________________________________________，

_______________________________________________________________________。

写出①中产生气体的化学方程式：_____________________________________。

II（7分）利用含淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：

   B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B。

（1）写出化学方程式，并注明反应类型：

①B与醋酸反应：_____________________________________，_________________反应。

②B→C：___________________________________________，_________________反应。

（2）可用于检验A的试剂是_________________________________________。

可以证明可逆反应N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃（g）已达平衡状态的是：①一个

N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其他条件不变时，混合气体的总质量不变；④恒温恒容下的反应，体系压强不再改变；⑤反应体系中反应物和生成物的百分含量都不再改变；⑥恒温恒压下的反应，密度不再改变；⑦正反应速率v(H₂)=0.6mol/（L·min），逆反应速率v(NH₃)=0.4mol/（L·min）                                                            （   ）

A．全部　　     B．②④⑤⑥⑦　　　C．②③④⑤⑥⑦　　D．③④⑤⑥⑦

（12分）气候变暖冰川融化将会对人类产生极大的灾害。如南极冰盖全部融化，南太平洋上的美丽岛国图瓦卢很可能成为首个“沉没”的国家，喜马拉雅山冰川融化尼泊尔会有“灭顶”之灾，近海城市遭受城市淹没、海啸等灾害。所以合理利用资源，加强环境保护。降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。

⑴下列措施对有效减少二氧化碳排放和降低大气中二氧化碳不适合的是　  ▲    

A．使用天然气等燃料　　　

B．植树造林，保护森林，保护植被

C．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发

D．立即减少煤和石油化石燃料的使用

E．建筑物中尽量利用自然通风采光，推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高

F．全民倡导出行时多步行和骑自行车；建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率

⑵目前用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于保护　　　　▲　　　。

⑶科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO₂和H₂以1∶4比例混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：CO₂＋4H₂=　　 ▲　　＋2H₂O　

⑷收集提纯炼铁、炼钢等工厂所排放的气体，可得高纯度的CO，在适当的条件下，用CO和H₂反应可获得人工合成汽油，也可减少碳的排放，节约能源。假设此人工合成汽油是碳原子数为5～8的烷烃，要达到合成汽油的要求，通入反应装置里的CO和H₂的物质的量之比范围是 ▲　≤n(CO)／n(H₂) ≤　▲ （保留最简分数比形式）

⑸探究CO₂来生产燃料甲醇（CH₃OH）的反应原理，现进行如下实验在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：

CO₂（g）+3H₂（g）       　　CH₃OH（g）+H₂O（g）

测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=　　　　▲　　　　　。