将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g)     ②2HI(g)H₂(g)+I₂(g)  达到平衡时，c(H₂)＝0.5 mol·L^-1，c(HI)＝4 mol·L^-1，，则此温度下反应①的平衡常数为(     )

    A. 9              B. 16             C. 20              D. 25

在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生

2A(g)＋B (g)3C(g) +D(g)，达到化学平衡时，C的浓度为wmol/L。若保持温度容积不变，改变起始物质的用量，达到平衡后，C的浓度仍为wmol/L的是：(     )

A.4molA+2molB                     B.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

C.3molC+1molD+1molB               D.3molC+1molD

(6分) 将一定量的SO₂和含89.6 L空气（除N₂和 O₂外忽略其他成分的存在，二者体积之比为4:1）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂  2SO₃（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了26.88 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了6.72L（以上气体体积均折算为标准状况下的体积）。

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是_______。（填字母）

a．O₂和SO₃浓度之比为1:2          b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的总质量不变         d．SO₃的消耗速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中的化学反应停止

（2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是_______。（填字母）     

a．保持温度不变，缩小容器的体积          b．向装置中再充入SO₂

c．改变反应的催化剂                     d．升高温度

（3）求该反应达到平衡时SO₃的转化率_______（用百分数表示，计算结果保留一位小数）。

（16分）某城市的管道煤气是水煤气和焦炉煤气混合而成的，但煤气泄露能致人中毒。煤气中毒就是CO中毒，其原因是CO与血红蛋白（Hb）结合成Hb·CO，使血红蛋白失去输送O₂功能的缘故。CO进入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O₂O₂＋Hb·CO，已知该反应平衡时，的比值是一个不受浓度影响的常数，在人体体温37℃下，该常数为220。试回答：

（1）水煤气的主要成分是              ，生产原料为                  。

（2）燃气灶具因燃气成分、供气压力不同而结构不同。如果该城市管道气改通液化石油气（C₄H₁₀），则居民厨房中的炉灶改装时在燃气进口直径不变的情况下，通风口直径应怎样改 变？        （增大或减小），原因是                                  

（3）门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏，极容易发生爆炸。当你从室外进入厨房嗅到极浓的煤气异味时，在下列操作中，你认为合适的是       （可以多选）

A  立即开启抽油烟机排出煤气，关闭煤气源

B  立即打开门和窗，关闭煤气源     C  立即打开电灯，寻找泄漏处

（4）煤气中毒病人，可以通过进入高压氧舱的方法来救治，请用化学平衡的原理加以说明：

（5）已知当血液中的比值大于0.02时，人的智力会受到损伤，此时c（CO）与c（O₂）的比值应      9.09×10^－5（＜、＞或＝），才不至于智力受损。抽烟时，进入肺部的空气中c（CO）＝10^－6mol/L，c（O₂）＝10^－2mol/L，则c（Hb·CO）

为c（H·O₂）的0.022倍，因此长期抽烟对人智力      影响。（有或无）

哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下使该反应发生：N₂＋3H₂2NH₃。下列有关说法正确的是

A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

B．当符合：3u_正(N₂)＝u_正(H₂)时，反应达到平衡状态

C．当N₂、H₂、NH₃的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态

D．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN₂，同时生成3amolH₂

可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g）在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是

A．温度降低，化学平衡向逆反应方向移动

B．使用催化剂，C的物质的量分数增加

C．化学方程式系数a＜c＋d

D．无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向

（6分）在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H₂和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应在：2H₂(g) +CO(g)CH₃OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH₃OH蒸气的浓度为2 mol/L，求：

（1）以H₂的浓度变化表示的该反应的速率

（2）达平衡时CO的转化率

（3）该温度下的K

一定温度下，可逆反应 2NO₂(g)2NO(g)＋ O₂(g)在体积固定的密闭容器中进行，下列条件可以作为该反应达到平衡状态的标志是

 A．单位时间内消耗1molO₂，同时生成2molNO₂

B．单位时间内生成2molO₂，同时生成4molNO

C．混合气体的密度不再改变

D．混合气体的颜色不再改变

在一密闭容器进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达平衡时，可能存在的数据是

 A．SO₂为0.25mol/L                 B．SO₂为0.4mol/L，O₂为0.2mol/L

 C．SO₂、SO₃均为0.15mol/L          D．SO₃为0.4mol/L

在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V_D=0.2mol/(L·min)，下列说法正确的是：

A．B的转化率均是20%；            B．x = 4；

C．平衡时A的物质的量为2.8mol；    D．平衡时气体压强比原来减小。