（12分） 设反应①的平衡常数为。反应②的平衡常数为，在不同温度下，、的值如下：

(1)从上表可以推断：反应①是_______________ (填“吸”、“放”)热反应。

(2)现有反应③写出该反应的平衡常数K₃的数学表达

  式：K=____________。

(3)根据反应①与②，可推导出K、K与K之间的关系式_______________。据

  此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。问：要使反应

  ③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有___________________

  (填写序号)。

  A．缩小反应容器容积    B．扩大反应容器容积    C．降低温度

  D．升高温度            E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的量

(4)图l、2表示该反应③在时刻t达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的

情况：

①图l中时刻t发生改变的条件是________________________________________

②图2中时刻t发生改变的条件是________________________________________

一定温度下的反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是

A．A、B、C的浓度不再变化       

 B．混合气体的总物质的量不再变化

C．单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

D．C的生成速率与C的分解速率相等

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有平衡：Br₂+H₂OHBr+HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅。

B．对CO(g)+NO₂(g) CO₂(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。

C．升高温度能够促进水的电离。

D．工业上合成NH₃的反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施。            

有一可逆反应 2A(g)＋3B(g)xC(g)，若按下列两种配比在同温同容积的密闭容器中进行反应：

⑴0.8 mol A、1.2 mol B、1.2 mol C       ⑵1.4 mol A、2.1 mol B、0.6 mol C

达到平衡后，C的百分含量相等，则该化学方程式中x的值可能为

       A．2              B．3             C．4          D．5

用来表示可逆反应：2A_（g）＋B_（g）2C_（g）ΔH＜0的正确图象是下图中的（   ）

A                 B                 C                   D

（12分）在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）， 已知加入1 mol N₂和3 mol H₂，在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH₃，在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH₃（见下表中编号①的一行）。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变。回答下列问题：

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝___________。

（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时___________（填字母序号）。

A．N₂的转化率越高              B．NH₃的产量越大

C．正反应进行得越彻底          D．化学反应速度越快

（3）a与b的关系是：a    b（填＞、＜、＝）

（4）填写下表：

一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是

A．以X的反应速率为0.001 mol·L^－1·s^－1        

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小       

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

在25℃时建立下列平衡：2NO₂  N₂O₄＋Q，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是            

A.③⑤                B.③④          C.②④                     D.①③

两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO₂和O₂各1mol，B中充入SO­₂和O₂各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)，对此反应，下述不正确的是                                                         

   A．反应速率B＞A                   B．SO₂的转化率B＞A

C．平衡时各组分含量B = A           D．平衡时容器的压强B＞A

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是                          

A．反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁                       

B．反应Ⅱ：△H＜0，T₁＞T₂

C．反应Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁  

D．反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁