已ww w.ks 5u.c om知，0.1 mol·L^-1的酸式盐NaHA溶液pH=5，且 c(H₂A)＞c(H⁺)。则下列判断正确的是

       A．c (A^2—) ＞ c(H₂A)        B．HA^—的水解抑制了HA^—的电离

       C．HA^—的水解和电离相互促进  D．c(OH^—) = c(HA^—)+c(A^2—)+c(H₂A)

（10分）氢氧化镍是碱性二次电池的正极材料。尿素高温水解是合成Ni (OH )₂方法之一。但尿素水解产生的氨很易进入Ni (OH )₂ 的结构中。Ni(OH )₂ 中氨含量高低是评价Ni (OH )₂ 电化学活性的重要依据。某实验小组测定Ni(OH )₂中氨含量的实验步骤如下：

①蒸氨：将Ni (OH ) ₂ 分别溶于水和硫酸，再加入40%过量NaOH 溶液，加热蒸出所有的氨，并用15 mL 0 .1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液吸收。

②滴定：将烧杯中所得吸收液全部转入锥形瓶，向锥形瓶中加入少量水进行稀释并滴入1～2滴甲基红一亚甲基蓝混合指示剂（变色范围5.2～5.6），用NaOH标准溶液滴定剩余的硫酸，当溶液颜色由红紫色转为绿色时，即为滴定终点。

根据以上知识回答下列问题：

（1）吸收氨时反应的化学方程式为                         。

（2）氨的吸收装置如右图所示，烧杯中倒置漏斗的作用是

                                         。

（3）滴定管在使用前除洗涤外，还应                  。

碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氨的含量

               (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（4）准确称取 0.5 g Ni(OH ) ₂样品，经处理后再用浓度为 0.1000 mol·L^-1 的 NaOH 标准溶液滴定，终点时消耗了20.00 mL。则此样品中氨的含量为                  。

关于盐类水解反应的说法正确的是                                        (   )

A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐

B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小

D．Na2 S水解的离子方程式为：S2－+2H2OH2S+2OH-

下列叙述正确的是                                               (   )

A．0.1 mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降

25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中,下列判断不正确的是

A. 均存在电离平衡和水解平衡

B. 存在的粒子种类相同

C. c(OH^-)前者大于后者

D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃^3-)均增大

下列溶液

中有关微粒浓度的关系不正确的是

A．向0.2 mol/L KA溶液中加入等体积的0.1 mol/L HCl溶液，得pH=10的混合溶液：

c(K⁺)＞c(HA)＞c(Cl^-)＞c(A^-)

B．c₁  mol/L  pH＝a的醋酸，c₂ mol/L  pH＝b的醋酸，若a＋1＝b，则c₁ ＞10 c₂

C．浓度均为0.1 mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c(Na⁺)=3[c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)]

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(H^＋)＋c(H₂A)＝c(OH^－)＋c(A^2－)

某弱酸的酸式盐有NaH₂XO₄和Na₂HXO₄，其中NaH₂XO₄溶液呈酸性，Na₂HXO₄溶液呈碱性。50℃时，浓度均为0.1mol•L^－1NaH₂XO₄溶液和Na₂HXO₄溶液中均存在的关系是

A．c(H⁺)•c(OH^－) ＞ 1×10^－14

B．c(H⁺) + 2c(H₃XO₄) + c(H₂XO₄^－) ＝ c(XO₄^3－) + c(OH^－)

C．c(Na⁺)+ c(H⁺)＝c(H₂XO₄^－)+ c(OH^－)+ 2c(HXO₄^2－)+ 3c(XO₄^3－)

D．c(H⁺) + c(H₃XO₄)＝c(HXO₄^2－)+ 2c(XO₄^3－)+ c(OH^－)

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．0.1mol/LNH₄Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：

c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：

c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃^2－)

C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：

c(M^＋)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na^＋)+ c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2－)

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是      

A．pH=4的0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

B．NaHSO₃和NaHCO₃两溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：

c(Na^＋)＝c(HRO₃^-)＋2c(RO₃^2-)

C．常温下，等物质的量浓度的三种溶液:①(NH₄)₂CO₃   ②(NH₄)₂SO₄    ③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂中c(NH₄^＋)：①＜③＜②

D．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：

c(Na^＋)＞c(Cl^—)＝c(CH₃COOH)

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄的溶液中，c(NH₄^＋)大小：①＝②＞③

B．将物质的量相等的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液：2c(K^＋)＝c(HC₂O₄^－)＋

c(H₂C₂O₄)

C．0.1mol·L^－1 K₂HPO₄和0.2mol/L KH₂PO₄的混合溶液：c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(H₂PO₄^－)＋2c(HPO₄^2－)＋3c(PO₄^3－)＋c(OH^－)

D．0.1mol·L^－1 CH₃COONa与0.15mol·L^－1 HCl等体积混合：c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)