、Fe
、Cl
、NO3-
=0.1 mol/L的溶液：Na+、NH+4、SO42-、AlO2-
I3–，故标准I2溶液应配成I2的KI溶液）进行滴定，原理如下：
A．0.1 mol·L-1 CH3COOH B．0.1 mol·L-1 HNO3（10分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O，
 |
试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式： 。
（2）操作③的目的是什么，用简要的文字说明： 。
（3）操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－,写出平衡转化的离子方程式： 。
（4）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL
2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
①判断达到滴定终点的依据是： ；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应） 。
（14分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验：请完成下列填空：
（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→ （冷却后）→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）
→ → →将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。?
②称量 g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、 、
（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液
NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。?
| 实验编号 | NaOH溶液的浓度?（mol/L） | 滴定完成时， NaOH溶液滴入的体积（mL） | 待测盐酸的体积（mL） |
| 1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 22.76 | 20.00 |
①滴定达到终点的标志是 。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）。?
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结
果偏高的有 。
A.滴定终点读数时俯视读数 B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗?
C.锥形瓶水洗后未干燥 D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体?
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
