（6分）相同条件下的pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：

（1）取等体积两溶液，分别稀释至pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者（填＞、＜或=，下同）

（2）取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者_________后者；

（3）各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：

前者______    ____后者。

(14分)（1）0.020 mol·L^-1的HCN与0.020 mol·L^-1 NaCN等体积混合，已知该混合溶液中c (Na^＋) > c (CN^－)，用“>、<、＝”符号填空

①溶液中c (OH ^－)            c (H ^＋)     ②c(HCN)         c (CN^－)

（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：（A）逐渐减小;（B）逐渐增大;（C）先逐渐增大,而后减小;（D）先逐渐减小,而后增大. 你的选择是          

（3）pH值相同的 ①HCl（aq）、  ②H₂SO₄（aq）、 ③ CH₃COOH（aq）各100 mL

①三种溶液中物质的量浓度最大的是       。

②分别用0.1 mol·L^-1的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是           。

③反应开始时，反应速率           。

（4）某温度下，纯水中c (H^＋)＝2.0×10^－7 mol·L^-1，则此时c (OH^－) ＝          mol·L^-1。

(6分)与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离平衡常数(用K表示，  K只与温度有关)。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。

回答下列各题：

(1)温度升高时，______________ (填“促进”或“抑制”)弱酸的电离，  K值

  ______________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是：

________________________________________________________。

(3)若把、、、、、都看作是酸，则它们酸性强弱顺序是________________________________________________________。

（8分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

（1）则25 时水的电离平衡曲线应为       （填A或B）

（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶 

液混合，若所得混合溶液的 ＝7，则NaOH溶液与

溶液的体积比为       

（3）95时，若100体积₁＝的某强酸溶液与1体积

₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前， 与b之间应满足的关系是          

下列有关叙述正确的是

A．将AlCl₃溶液加蒸干制得无水AlCl₃            

B．输油管道为了防止表面被腐蚀应涂上隔水材料并与电源的正极相连       

C．pH=9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，两溶液中OH^―离子浓度不同

D． 配制FeCl₂溶液时，可将FeCl₂固体溶于盐酸，再加水稀释和少量的铁屑保存

现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关说法不正确的是

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小关系是：②＞①＞④＞③

C．①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中c(NH₄⁺)＜c(SO₄^2-)

D．V₁ L④与V₂ L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V₁∶V₂= 11∶9

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

①NaOH固体  ②H₂O ③NH₄Cl固体  ④CH₃COONa固体 ⑤NaNO₃固体  ⑥KCl溶液

A.②④⑥      B.①②        C.②③⑤         D.②④⑤⑥

现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关说法不正确的是

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小关系是：②＞①＞④＞③

C．①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中c(NH₄⁺)＜c(SO₄^2-)

D．V₁ L④与V₂ L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V₁∶V₂= 11∶9

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

①NaOH固体  ②H₂O ③NH₄Cl固体  ④CH₃COONa固体 ⑤NaNO₃固体  ⑥KCl溶液

A.②④⑥      B.①②        C.②③⑤         D.②④⑤⑥

下列说法正确的是      

       A．室温下0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，若pH>7，则c(CO₃^2-)＜c(H₂CO₃）

       B．加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都会减小

       C．在室温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=10^-3mol/L，则此溶液可能是盐酸

          D．相同条件下，等物质的量浓度的NH₄C1和NH₄HSO₄溶液，前者溶液中NH₄⁺浓度

较小