（１２分）.硫酸和盐酸混合溶液20mL，加入0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液时，生成BaSO₄

沉淀量及溶液pH发生如下图所示的变化。

⑴开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？

⑵在A点溶液的pH是多少

(11分)硫酸和盐酸混合溶液20mL，加入0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液时，生成BaSO₄

沉淀量及溶液pH发生如下图所示的变化。

⑴开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？

⑵在A点溶液的pH是多少

为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是                                           

      A.NH3·H2O                     B.NaOH           C.Na2CO3                 D.MgCO3

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是 

A．加入Na₂ SO₄可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有少量Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl₂。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是 

A．具有吸附性                                B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

      C．溶解度大于CuS、PbS、CdS                  D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

（10分）工业上通常把溶液中存在的CO₃^2- 和HCO₃^-的总浓度称为总碱度。水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理法的关键。碳酸在水中一般以3种形态存在，即H₂CO₃(CO₂)、CO₃^2- 和HCO₃^-。当溶液的pH发生变化时，其中任一种形态的物质的量占三种形态总物质的量的分数δ也可能发生变化，下图是碳酸溶液中碳酸的各种形态的δ随pH的变化曲线。

（1）从图中推断NaHCO₃溶液呈      （填“酸”、“碱”、或“中”）性，其原因是

                                               (用离子方程式表示)。

（2）正常情况下，人体血液的pH维持在7.35～7.45之间，则溶于血液中的二氧化碳的主要存在形式是               。（填写微粒化学式）

（3）根据上图，下列叙述中正确的是                 。

A．HCO₃^-既能与强酸反应又能与强碱反应。

B．盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液至恰好完全反应时溶液呈中性

C．pH小于7的雨水称为酸雨

D．在pH为6.37时，溶液中的c (H₂CO₃)= c (HCO₃^-)

（4）工业用循环冷却水中常含有Ca²⁺等杂质离子，在循环过程中易结垢，可通过控制溶液的总碱度使Ca²⁺等离子形成沉渣除去。已知某温度下K_sp(CaCO₃)=3.03×10^-9，当水中的c(Ca²⁺)≤3×10^-4 mol·L^-1时，不会出现结垢现象，则该水中的c(CO₃^2-)应至少为               mol·L^-1。

下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：

下列说法错误的是

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag₂SO₄

B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na₂S，则可以生成黑色沉淀

C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大

D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

（8分）

某科研小组设计出利用工业废酸（10%H₂SO₄）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

请回答下列问题：

⑴氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：K_sp(CuS)   ▲    K_sp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。

⑵物质A可使用下列物质中的   ▲   。

A．KMnO₄     B．O₂      C．H₂O₂      D．Cl₂

⑶除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在   ▲   范围之间。

⑷物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是   ▲   。

（8分）水煤气 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。

己知：C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1

C (s)  + O2(g)=CO (g)； △H = －110.5kJ·mo1－1

           CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；△H =－283.0 kJ·mo1－1

           H2 (g) + O2 (g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ·mo1－1

H2 (g) + O2 (g) =H2O (l)； △H = －285.8kJ·mo1－1

⑴将2.4 g 炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的△H =            kJ·mo1－1。

⑵最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中

提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式                          。

⑶小亮同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为4.96×10－9、2.58×10－9。小亮应该选用的试剂是              ，实验时测定的数据除空气的体积外，还需要测定                             。

在溶液中有浓度均为0.01mol·L^－1的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等离子，已知：

Ksp[Fe (OH)₃]=2.6×10^－39；Ksp[Cr(OH)₃]=7.0×10^－31

Ksp[Zn(OH)₂]=1.0×10^－17；Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^－11

当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小

A．Fe³⁺                                 B．Cr³⁺                                 C．Zn²⁺                                D．Mg²⁺