某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

（1） 哪一时间段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大            ，原因是                               。

（2）哪一段时段的反应速率最小             ，原因是                               

（3）第2 ~ 3分钟时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率（设溶液体积不变）是     

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是               

A．蒸馏水      B．NaCl溶液     C．NaNO₃溶液       D．Na₂CO₃溶液  

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）

   （1）在这些元素中,化学性质最不活泼的元素名称是       ，最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物的元素是       ，⑤⑥⑩元素中原子半径最大的元素为       。⑧号元素的原子结构示意图为                 。

   （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是          ，碱性最强的化合物的化学式是             ，⑧、⑨号元素的氢化物中还原性较强的是                  。

   （3）②与③形成的化合物属于          （填“共价”或“离子”）化合物，。

   （4）⑩号元素与水反应的化学方程式为                                  。

A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们能发生如下图所示的变化。

     写出五种物质的化学式：A______B_______C_______D_______E__________

在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是（   ）
　A．混合气体的压强　　　　　　　　　　 B．混合气体的密度
　C．C、D的物质的量的比值　　　　　　　 D．气体的总物质的量

已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　 ）

A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
　

B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小　　　　

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
　

下列说法正确的是（   ）
　A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
　B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
　C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
　D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（　 ）

	A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B.Y的氢化物的稳定性比Z的弱 C.Y的最高正化合价为+7 D.X的单质的熔点比Z的低

将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

   2A（g）+B（g）  2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是（     ）

  ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）

  ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）

  ③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等

  ④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化

    A、①③       B、①④       C、②③       D、③④

下列说法中正确的是（ ）。

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化。

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化。

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量有可能相同。

D．如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应。

下列反应属于氧化还原反应，且△H＞0的是（    ）

   A、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应      B、灼热的炭与CO₂反应    

   C、铝片与稀H₂SO₄反应              D、甲烷在O₂中的燃烧反应