下列叙述正确的是        （    ）

A. 已知Si—Si的键能为176KJ/mol，拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ

B. 在CS₂、PCl₃分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构

C. 由同种元素组成的物质一定是纯净物

D. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

前三周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种（  ）

A．3种             B．4种               C．5种                D．6种

现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（　 ）

A．该物质的分子式为SN　　　　　　　　　　　　　　　

B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质具有很高的熔、沸点　　　　　　　　　　

D．该物质与化合物S₂N₂互为同素异形体

有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN₂的晶体结构为      （    ）

    A                  B               C               D

下列说法中正确的是                         （     ）

①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 ③金属键、共价键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性 ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 ⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥所有金属晶体中都含有金属键 ⑦所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体

  A．③⑥⑦           B．⑥         C．③④⑤         D．①②⑥⑦

某元素的电离能(单位：电子伏特)如下表，此元素位于元素周期表的族数是（     ）

A. ⅢA       B.ⅣA          C.ⅥA            D.ⅤA 

下列事实与氢键有关的是     （    ）

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是    （    ）

①Al原子和N原子的未成对电子数；②Ag⁺、Cu²⁺与NH₃形成配合物时的配位数；③Al的金属性和Mg的金属性；④F元素和O元素的电负性；⑤N和O元素的第一电离能；⑥H 原子和H⁺离子的半径

A．①④⑤                B．②④⑥           C．④⑤⑥        D．③⑤⑥

下列叙述正确的是                                                               (　　)

A．分子晶体中的每个分子内一定含有极性共价键

B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

D．金属晶体的熔点和沸点都很高

关于下列图示的说法中正确的是

A．图①表示可逆反应“CO(g) + H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)”中的ΔH<0

B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为

1︰1

C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同