既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是

  A、一定条件下与氢气反应    B、与足量的液溴反应

  C、在导管口点燃            D、通入足量溴水中

下列叙述正确的是

  A、同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

  B、同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

  C、同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

  D、稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

下列反应中，属于加成反应的是

  A、乙烯在空气中燃烧    B、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

  C、乙烯使溴水褪色      D、苯与液溴反应

化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是

  A、v(A)=0.2mol/(L·s)     B、V(B)=0.45 mol/(L·S)

  C、v(C)-0.40 mol/(L·min)  D、v(D)=0.6 mol/(L·min)

有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，放入电解质溶液中，b不易腐蚀，将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈，将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。将铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此可推知这种金属的活泼性由强到弱的顺序是

    A、d c a b       B、d a b c

    C、d b a c       D、b a d c

允许用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用

  A、NaOH溶液    B、AgNO₃溶液

  C、蒸馏水        D、乙醇

下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是

    A、1和l7    B、12和 9

    C、14和6    D、15和8

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图：

请回答下列问题：

（1）描述D在元素周期表中的位置：                                 

（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：      >      >      （填元素微粒符号）；

（3）① 写出A的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式              

    ② 用电子式表示B元素的气态氢化物的形成过程                              

③ E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，

反应的化学反应方程式为                                                 

（4）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：               ，该阳离子中存在的化学键是                       。试写出该阳离子与SO₂的水溶液反应的离子方程式___________________

某研究小组对铁生锈进行研究：

（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是      （填字母），铁锈的主要成分是             

（2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为                

（3）铁生锈的外部条件是                              ；在此条件下，铁钉发生吸氧腐蚀转化为Fe（OH）₂的电池反应方程式为                                                                                                     

（4）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是         

   A. 锡         B. 铜         C. 锌    

（5）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：

① 步骤Ⅲ用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈，该步反应的离子方程式为___________________________________。

② 为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为__________________________。

③ 除锈后的铁件在发蓝液（NaNO₂、NaNO₃及NaOH组成的混合液）中浸泡（步骤IV），

发生了复杂的化学反应：

反应一：____Fe ＋____NaNO₂ ＋___NaOH —____Na₂FeO₂ ＋____H₂O ＋___NH₃↑

反应二：8Fe＋3NaNO₃ ＋ 5NaOH ＋ 2H₂O ＝ 4Na₂Fe₂O₄ ＋ 3 NH₃↑

反应三：Na₂FeO₂ ＋ Na₂Fe₂O₄ ＋ 2H₂O ＝ Fe₃O₄ ＋ 4NaOH

配平“反应一”的化学方程式（将系数直接填在横线上）。若要循环使用发蓝液，从理论角度分析，需要往使用过的发蓝液中_________

A. 只需加入NaNO₂            

B. 只需加入NaNO₂和NaNO₃

C. 需要加入NaNO₂、NaNO₃和NaOH    

D. 不需加入任何物质而直接使用

在2 L 密闭容器内，800℃时反应2 NO（g）＋O₂（g）2 NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表所示：

（1）上述反应        （填“是”或“不是”）可逆反应，第5 s 时，c（NO₂）＝      

（2）如下图所示，表示NO₂变化的曲线是        ；用O₂表示从0 s — 2 s 内该反应的平均速率v（O₂）＝              

（3）不能说明该反应已达到平衡状态的是          

a. 容器内压强保持不变            b. v （NO₂）＝2v（O₂）

c. 容器内密度保持不变            d. 2 v_逆 （NO）＝v_正（O₂）