X元素最高价氧化物对应的水化物为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物为（    ）

A．HX        B．H₂X          C．XH₄   D． XH₃

根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（    ）

A．氧       B．氟          C．碳           D． 氮

你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（    ）
①少用煤作燃料  ②把工厂烟囱造高  ③燃料脱硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤开发新能源 
A. ①②③      B. ②③④⑤     C. ①③⑤      D. ①③④⑤

对酸雨的pH描述中最准确是（    ）

A.小于7   　B.小于5.6　   C.在5.6～7之间　   D.等于5.6

如图A 为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

（1）电源A上的a为________极；

（2）滤纸B上发生的总化学方程式为

________________________________________；

（3）欲在电镀槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d

两点短路，则电极e上发生的反应为________________，

电极f上发生的反应为______________________，槽中放的电镀液可以是__________（填一种电解质溶液即可）。

一定温度下，将3 molA气体和1 molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，请填写下列空白：

(1)若容器体积固定为 2 L，反应1 min 时测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L。

①1 min内，B的平均反应速率为________；x为________。

②若反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度________0.8 mol/L(填“>、<、=”)

③平衡混合物中，C的物质的量占气体总物质的量的3/7，则A的转化率是________。

④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式____ ________________________________________。

(2)若维持容器压强不变，达到平衡时C的体积分数________（1）中平衡时C 的体积分数(填“>、<、=”)；

A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

(1)写出下列物质的化学式：

A           J            

(2)按要求写方程式：

  ①C转化为I的离子方程式：                              。

②F在空气中转化为G的化学方程式：                            。

③D可以与水蒸气在高温条件下反应，写出此反应的化学方程式：                   。

Ⅰ．（1）0.02 mol·L^-1的HCN溶液与0.02 mol·L^-1 NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c (Na⁺)> c(CN^-)，用“>、<、=”符号填空

①溶液中c(OH ^-)       c(H ⁺)            ② c(HCN)         c(CN^-)

（2）常温下，向Al₂(SO₄)₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至Al³⁺ 刚好完全沉淀时，溶液pH   7，（填“>、<、=”）反应的离子方程式为_          ____________________________。

Ⅱ．依据氧化还原反应：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺ = Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法测定FeSO₄的质量分数，实验步骤如下：

①称量FeSO₄样品，配成100 mL待测溶液；

②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸；

③将标准浓度的KMnO₄溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处；

④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL；

⑤重复滴定2～3次。

（1）如何知道滴定到达终点？                  _                          

下列操作会导致测定结果偏低的是         ___________

A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定      

B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗        

C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视

D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

（2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有             ；

A．托盘天平     B．量筒       C．碱式滴定管        D．酸式滴定管 

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：

(1)A­­­_________ B _________ C _________（填化学符号）

(2)分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：________________________     ___________________________

(3)A离子的氧化性比B离子的氧化性_______(填“强”或“弱”),这是由于____________________________________.

已知：下列两个热化学方程式：

^{Fe(s) + 1/2O2(g)  FeO(s)    =－272.0KJ/mol}

^{2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s)   =－1675.7KJ/mol}

则 ^Al(s)的单质和^FeO(s)反应的热化学方程式是______________________________________________________ 。