元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是

A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(       )

A.正极附近的SO₄^{2 －}离子浓度逐渐增大      B.电子通过导线由铜片流向锌片

C.正极有O₂逸出                           D.铜片上有H₂逸出

下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是

A．CO₂、CH₄、N₂等均是造成温室效应的气体

B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C．节能减排符合低碳经济的要求

D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

下列跟氧气和臭氧的关系相同的一组物质是

  A．和  B．氯气和液氯   C．乙醇和二甲醚  D．H₂和H₃

下列叙述不正确的是

A．铁表面镀铜，铜作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：

D．电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等

为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为，该原子所含中子的数目为

A．56           B．157           C．258         D．101

（1）甲物质只含有碳、氢两种元素，在标准状况下为气态，有机物甲的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。工业上可以用丙物质来生产甲物质，反应式表示：

　丙　　　　 C₂H₆ + 甲，三种物质的化学计量数比为1:1:1。

试写出丙物质可能的同分异构体的结构简式并命名：

（2）通过粮食发酵可获得某含氧有机物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。

① X的分子式为　　　　　 　　　 ，官能团的名称是　　　　　　　　

② X与空气中的氧气在铜催化下反应生成Y，化学方程式为　　　　　　　　　　 。

（3）X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W。

某同学用如右图所示的实验装置制取W，实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

① 实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是：

② 若分离出试管甲中该油状液体需要用到的仪器是________（填序号）。

a．漏斗　　　 b．分液漏斗　 c．长颈漏斗

③ 实验结束后，若振荡试管甲，会有无色气泡生成，其主要原因是：　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （结合化学方程式回答）。

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据。分析数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明，                      对反应速率有影响，                            ，则 反应速率越快，表中能表明同一规律的实验还有                   （填实验序号）；

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有                （填实验序号）；

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有                        ，其实验序号是                                。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：______  ___________________________                                             。

（1）下列装置能组成原电池的是　　　　　　　　　　　　　 。（填序号）

（2） 对于锌—铜—稀硫酸组成的原电池装置，当导线中有1mol电子通过时，锌片溶解了　　　　　　 g ，铜片上析出　　　　　 升 H₂（标准状况下）。

电池总反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

（3） 如右图所示装置：若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为　　　 ，总反应方程为　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 该装置将　　　　　 能转化为　　　　　　 能。

（4）利用反应：Fe ＋ 2Fe³⁺ ＝ 3 Fe²⁺ 设计一个化学电池（电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料。

　　 实验装置图

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H₂，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：
(1) A是_____元素，B是_____元素，C是_____元素；
(2) B的离子结构示意图是 　 　 　　 ,与B的离子具有相同电子数的微粒中,有一种分子可与盐酸化合生成一种盐,该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 ；

(3) A、C元素形成化合物的电子式是　　　　　 ,周期表中与C上下相邻的同主族元素形成的气态氢化物中，稳定性最强的是　　　 （填氢化物化学式）。

(4) 写出A、B最高正价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。