下列说法正确的是（    ）

   A. 基态时相同周期的两种元素的原子所占用的能级和能层是一样的

   B．基态时稀有气体元素原子的价层电子数都为8

   C．基态时同种元素的原子和离子的轨道排布式一样

D．非金属元素原子的d轨道一定不填充电子或填满电子

下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是(　　)

A．K>Na>Li          B．F>O>S            C．P>Mg>Al              D．C>N>O

下列说法正确的是(　　)

A．SiH₄比CH₄稳定 

B．O^2－半径比F^－的小

C． P和As属于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

D． Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na的强

下列各项叙述中，正确的是

A．镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．价电子排布为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素

C．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

D．₂₄Cr原子的电子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

下列叙述正确的是(　　)

A．化合物中一定含有σ键，可能含π键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是(　　)
A．质子数之比为1：2：3                B．中子数之比为1：1：1
C．摩尔质量之比为8：9：10            D．化学性质不相同

 0.1mol某烃在氧气中完全燃烧，将生成物全部通入浓硫酸中，浓硫酸增重9g，继续通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀50g.

求：（1）该有机化合物的分子式

（2）若分子中只有两个甲基且属于不饱和烃，写出其可能结构简式

在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得a g含CaC₂ 90%的样品与水完全反应产生的气体体积为b L。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC₂的质量分数，请回答下列问题：

(1) CaC₂的电子式：________________________________________________

(2)CaC₂和水反应的化学方程式是____________________________________

(3)若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由____________________________________

(4)本实验中测量气体体积时应注意的事项是___________________________

(5)实验时防止乙炔泄漏，试剂添加和使反应开始进行应该如何操作？

_{______________________________________}

（6）如果电石试样质量为c g，测得气体体积为d L，则电石试样中CaC₂的质量分数计算式w(CaC₂) =___________。(写出简单计算过程,杂质所生成的气体体积忽略不计)。

某液态卤代烷RX(R是烷基，X是某种卤素原子)的密度是a g/cm³，该卤代烃可以与稀碱发生水解反应生成ROH(能跟水互溶)和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验方案如下：

①准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中。

②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。

③反应完成后，冷却溶液，加稀硝酸酸化，滴加过量AgNO₃溶液得到白色沉淀。

④过滤、洗涤、干燥后称量，得固体c g 。回答下列问题：

(1)装置中长玻璃管的作用是_________________。

(2)步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的______________________离子。

(3)该卤代烷中所含卤素的名称是_________，判断的依据是__________________________。

(4)该卤代烷的相对分子质量是_______(列出计算式)。

(5)如果在步骤③中，加稀硝酸的量不足，没有将溶液酸化，则RX的相对分子质量______________。

A.偏大               B.偏小                   C.不变

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是单质密度最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。

回答下列问题：

（1）Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为               ，1mol Y₂X₂含有л键的数目为         mol。

（2）W的基态原子的电子排布式____________________________________。

（3）ZX₃分子的空间构型_______________________,化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是                                      。

（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是     。

（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如下图所示，该氯化物的化学式是             ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nWCl₃，反应的化学方程式为                        。