下列哪个选项不能说明金属A比金属B活泼                                  （    ）

A．A常温下可以与水反应，B不与水反应

B．B不能从任何含A的盐中置换出金属A

C．用氨水可以制取B对应的碱，却不能制取A对应的碱

D．A在空气中比B耐腐蚀

下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是                          (　　)

A．可溶于水                              B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电                          D．熔融状态能导电

下列说法正确的是                                                          (　　)

  A．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族

  B．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数

  C．简单离子的核电荷数与最外电子层上的电子数不可能相等

  D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期

在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，并不能表明反应已达平衡的是                                       ( 　 )

  A．混合气体的压强                       B．混合气体的密度

  C．混合气体的平均相对分子质量           D． B的物质的量浓度

下列变化中属于吸热反应的是                                                (　　)

①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③浓硫酸稀释　④氯酸钾分解制氧气　

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①②③④         B．②④⑤           C．①②④           D．②④

下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计成原电池的化学反应是　　　　 (　　)

A．2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑　 B．2H₂＋O₂===2H₂O

C．Mg₃N₂＋6H₂O===3Mg(OH)₂＋2NH₃↑　　　 D．CH₄＋2O₂===CO₂＋2H₂O

如下图所示的“能源分类相关图”中，全部符合图中阴影部分能源选项的是　　　 (　　)

A．煤炭、石油、沼气

B．水能、潮汐能、天然气

C．太阳能、风能、生物能

D．地热能、海洋能、核能

如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH<0

达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=0.86V L。请回答：

（1）乙中B的转化率为           

（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：          （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；

（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为          （用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）

食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。

（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是   。

a.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O

b.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定

c.用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂

d.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·L^-1，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL。

（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C₆H₅COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的      （填写序号）。

a.pH    b.电离度    c.电离常数    d.溶解度

（3）常温下，用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol·L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L^-1CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

①滴定醋酸溶液的曲线是         （填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=   mL；

②E点pH>8的原因用离子方程式表示          。

（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH₃COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是            。

a.电解，NaOH溶液                              b.蒸馏，Na₂CO₃溶液

c.酯化反应，石蕊试液                          d.中和滴定，pH试纸

在温度T₁和T₂下，X₂(g)和 H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

（1）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）

a.在相同条件下，X₂的平衡转化率逐渐降低　 b. X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱

c. HX的稳定性逐渐减弱　　　　　　　　　 d. HX的还原性逐渐减弱

（2）在容积为3L的密闭容器中，由I₂(g)和H₂(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。

①温度为T₁时，在0~t_Amin内，H₂的消耗速率v (H₂)=__________

②分析右图所示图像，下列说法正确的是________（填序号）

a.温度为T₂，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态

b.平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H₂)增大

c.该反应为放热反应

(3)加水稀释0.1mol·L^-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）

a.c(H⁺)　　　　 b. Ka(HF)　　　　 c. c(F^-)/c(H⁺)　　　 d. c(H⁺) / c(HF)