在25℃、101 kPa下，白磷（化学式为P₄）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：P₄(s) + 5O₂(g) = P₄O₁₀(s)；ΔH=－3093.2 kJ·mol^-1

4P(s) + 5O₂(g) = P₄O₁₀(s)；ΔH =－2954.0 kJ·mol^-1    由此判断下列说法正确的是（  ）

A．红磷的燃烧热为2954.0 kJ·mol^-1

B．已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28′

C．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷能量比红磷高

D．等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl₅，则红磷放出的热量更多

当前世界范围内都在积极发展新能源和可再生能源，走可持续发展之路。下列有关做法跟此无关的是（  ）

A．将氢气、酒精设计成燃料电池，是因为燃料电池具有较高的能量利用率，同时氢气、酒精等燃料可再生

B．大力开发丰富的煤炭资源，并将煤进行气化处理，提高煤的综合利用率，可减少对石油的依赖

C．开发和利用太阳能、生物质能、风能等，如在我国西部和沿海地区兴建太阳能、风力发电站等

D．合理开发利用海底可燃冰有助于缓解化石能源紧缺

在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：

(1)用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？ 　　　

(2)反应前后的压强比？

(3)N的转化率是多少？　　　　　　　　　　　　　　　

(4)平衡时气体Q所占的体积分数为多少？

（１）钮扣电池的电极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液为KOH，其电极反应为：　

Zn + 2OH^-－2e^- = ZnO + H₂O 　　 Ag₂O + H₂O + 2e^- = 2Ag + 2OH^-　　

电池的负极是　　　　 （填电极材料），正极发生的是　　　　　　反应(填反应类型)，

总反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。试回答下列问题：

①图中通过负载的电子流动方向______ (填“向左”或“向右”).

②写出氢氧燃料电池工作时正极反应方程式　：　　　　　　

③放电过程中,负极附近溶液的pH 　　　　　　　 (填“增大”，“减小”，“保持不变”)

A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，上述元素中只有一种金属元素。A、B同周期，化合物AB₂、DB₂均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体。

(1)写出E元素的名称： E________

(2)画出C原子的原子结构示意图           ,写出AB₂的结构式         

(3)写出DB₂使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_____________________

(4)写出E的单质与NaOH溶液反应的离子方程式： ______________________________________________________________

某化学反应2A (g)  B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A 的浓度(mol•L^-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表：                                                                            

根据上述数据，完成下列填空：

（1）实验1达到平衡的时间是        min，实验4达到平衡的时间是        min.

（2）C₁               C₂ （填“大于”“小于” “等于”）;C₃=             mol•L^-1

（3）实验4比实验1的反应速率      （填“快”或“慢”），原因是                

（4）如果2A (g)  B(g) + D(g) 是一个放热反应，那么实验4与实验1相比，      放出的热量多，理由是           。

用下列：①H₂O  ②H₂O₂  ③Ba(OH)₂  ④Na₂O₂  ⑤Cl₂  ⑥ Ar   ⑦CO₂  等物质填空。　（1—4小题填序号）

(1) 由离子键和非极性键构成的是　　　　  　　　　

(2) 由极性键和非极性键构成的是　　　　　　　　　

(3) 不存在化学键的是        

(4) 共价化合物有　　　　　　　　　

(5) 写出下列物质的电子式：Na₂O₂            

下列反应属于放热反应的是        属于吸热反应的是       （填字母） 。      

A．铝片与稀H₂SO₄反应制取H₂         B．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

C．葡萄糖在人体内氧化分解  　　　　　D．氢氧化钾和硫酸中和

E．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应       　

在密闭容器中，对于反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，SO₂和O₂起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO₂的转化率为80%。若从SO₃开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO₃的物质的量及其转化率为(      )

A.10 mol和10%           B.20 mol和20%        C.20 mol和40%       D.20 mol和80%

在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（   ）

A.混合气的密度不再随时间而变化    B. C的质量不再改变

C.容器内的压强不随时间而变化      D. 单位时间内生成2a mol B，同时生成a molD