X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；X、Z处于同一主族，W的最外层电子数等于其电子层数。

   （1）W在元素周期表的位置是                。

   （2）Y、Z、W 最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应，请写出有关的离子方程式：                                             ，

                                                             。

   （3）Y单质常温下的化学性质很稳定，请从成键特点简要说明原因：                   

                                                              。

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于S区的元素是　　　　　 （填编号）。

（2）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的两种分子：　　　　　　　　　 。

（3）元素①与②组成的化合物中，有一种含6原子分子是重要的化工原料，常把该物质作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是　　　　　 。

A．属于含有极性键的极性分子

B．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键

C．该分子中②原子采用sp²杂化ks5u

（4）某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为　　　　　　　 ；该元素与元素①形成的10电子的分子的电子式为　　　　　　 ；

（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。

请回答：表中的非金属元素是　　　　　　　　 （填字母）；若E、F为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示E比F的第一电离能略大，其原因是　　　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

四种短周期元素的性质或结构信息如下表。氢根据信息回答下列问题。

⑴A原子的价电子排布式             。

⑵写出B单质与水反应的化学方程式                                。A与C形成的化合物存在的化学键为             (填“共价键”或“离子键”)。

⑶A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为(写元素符号,下同)                  。

⑷B、D两元素非金属性较弱的是                 。写出证明这一结论的一个实验事实                                                  。

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A、B、C是同一周期相邻的非金属元素。DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，且C的核外电子排布中2P能级只有一成对电子。AC₂为非极性分子。E的原子N层只有一个电子，且次外层全充满。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为                  。

（2）AC₂的分子空间构型是             。其中心原子采取          杂化。

       写出AC₂与D单质反应的化学方程式为                                    。

（4）E的核外电子排布式是                                      。其与B的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子方程式：                             。

X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（　　）

A．X与Z形成XZ₂时各原子均满足8电子稳定结构

B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol

C．0.3molCu分别与足量HYO₃和H₂ZO₄的稀溶液反应均产生0.2mol气体

D．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键

通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 (　　)

A．CH₄和NH是等电子体，键角均为60°

B．B₃N₃H₆和苯是等电子体，B₃N₃H₆分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

C．NH₃和PCl₃是等电子体，均为三角锥形结构

D．BF₃和CO是等电子体，均为平面正三角形结构

现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是   （   ）

A．ZX_3­可使紫色石蕊溶液变蓝  

B．X、Z、Q  3种元素可组成离子化合物或共价化合物

C．原子半径：Y＜Q＜W   

D．X₂Q₂、Y₂X₆   2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同

甲烷和白磷均为正四面体结构，判断甲烷和白磷分子中化学键的键角关系 (　　)

A． 前者小于后者   B．前者大于后者    C．二者相等   D．无法判断

 具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是(　　)

A．两种原子的电子层上全部都是s电子

B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

C．最外层电子排布为2s²2p⁶的原子和最外层电子排布为2s²2p⁶的离子

D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol^－1。请根据下表所列数据判断，错误的是  (　　)

A.元素X的常见化合价是＋1    B．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

C．元素Y是ⅢA族元素        D．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl