下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是(　　)

    A．H₂O　　　　　　　B．CH₄      C．N₂      D．HCl

下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（   ）

           A                  B               C                  D

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料

Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空气中加热生成CuO

提出假设

假设1：红色粉末是Fe₂O₃

假设2：红色粉末是Cu₂O

假设3：红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O的混合物 

设计探究实验

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

（1）若假设1成立，则实验现象是                      。

（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁你认为这种说法合理吗？          。（填“合理” 或 “不合理”  ）

（3）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是           ，写出发生的离子反应方程式                       ;

                         ;                                  。

探究延伸

（4）若经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b > a），则混合物中Cu₂O的质量分数为        。

某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下

图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是              。

（2）根据上述框图反应关系，写出B、D所含物质的化学式。固体B         ；

沉淀D             。

（3）试剂③是       （填化学式）

（4）写出①的化学反应方程式                               ；

②的离子反应方程式                                 。

某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、SiO₃^2-、NO₃^-、 CO₃^2-等离子，进行如下实验：

①加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成。

②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

③过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

根据实验现象回答：

（1）待测液中一定含有                 离子，一定不含有             离子；（2）步骤②发生反应的离子方程式为             ；

（3）不能确定是否存在的离子是          ，要检验该离子是否存在的实验方法是        。                                                                        

配制物质的量浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL，填空并请回答下列问题：

（1）填写①②对应的问题

（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．用来加热溶解固体溶质

（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是________。

A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长

B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水

C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中

D．在定容时仰视容量瓶刻度线

实验室制备Cl₂的反应原理为：MnO₂+ 4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（1）当标准状况下生成11.2L氯气时转移电子的物质的量为　　　　　　 。

（2）在此反应中氧化产物是　　　　 ，氧化剂与还原剂的物质的量的比

为　　　　　 。

（3）比较氧化性Cl₂ 　　　　　　　　MnO₂ （填 ＞、 ＜ 或 ＝ ）

将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加

入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所

示。则下列说法不正确的是

B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L^–1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^－══ 2AlO₂^－+H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^－ ══ Al(OH)₃↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

D．FeCl₂溶液跟Cl₂反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

24 mL 浓度为0.05 mol / L的Na₂SO₃溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 mol / L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价是

A．+1            B. +2               C．+3            D．+4