题目内容

某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、SiO₃^2-、NO₃^-、 CO₃²^-等离子，进行如下实验：

①加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成。

②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

③过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

根据实验现象回答：

（1）待测液中一定含有离子，一定不含有离子；（2）步骤②发生反应的离子方程式为；

（3）不能确定是否存在的离子是，要检验该离子是否存在的实验方法是。

【参考答案】（1）Ag⁺、Ba²⁺、NO₃^-；（3分）Fe³⁺、SiO₃^2-、CO₃²^-（3分）少答

一种离子减1 分，含错误答案离子的不给分

（2）Ba²⁺+ SO₄^2-= BaSO₄↓（2分）

（3）K⁺；(2分)焰色反应（2分）

【命题立意】本题旨在考查离子反应、离子共存及离子的鉴别相关问题

【解析】滴加盐酸产生不溶于烧碱的白色沉淀，可判断一定含有Ag⁺不含Fe³⁺，进而排除含有与Ag⁺不可共存的SiO₃^2-、CO₃²^-，最后依据溶液呈中性得出一定还含有NO₃^-。滤液中加入过量硫酸生成白色沉淀可得溶液中含有Ba²⁺，K⁺的鉴定可通过焰色反应实现

练习册系列答案

相关题目

Al³⁺、NH₄⁺

，一定没有的阳离子是

Fe³⁺

．还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）

焰色反应

，现象是

透过蓝色钴玻璃呈紫色

．
（2）溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色．某同学在探究铁的化合物的相互转化时，进行了如下实验．请你参与讨论．
实验操作：向20mL的FeSO₄溶液中，滴加浓溴水，振荡．
实验现象：溶液由浅绿色（近乎无色）变成黄色．
a溶液颜色发生改变的原因可能是

①②③

（用选项符号表示）．
①使溶液呈黄色的微粒是Br₂
②使溶液呈黄色的微粒是Fe³⁺
③使溶液呈黄色的微粒是Fe³⁺和Br₂
b为进一步探究溴水和FeSO₄溶液是否发生了反应，下列是该同学设计的一些实验方案：

	操作	实验现象及结论
方案1	取少量黄色溶液，加入NaOH	最终生成红褐色沉淀，说明溴水和FeSO₄溶液发生了化学反应
方案2	取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液	溶液变蓝色，说明未发生化学反应
方案3	取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡	下层溶液呈橙红色，说明未发生化学反应

①方案1的结论是否合理

不合理

（填“合理”或“不合理”）．
②方案2的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式为

Br₂+2I^-=I₂+2Br^-

．
③方案3的结论也不合理，理由是

溴水可能过量

．
④你认为判断溴水和FeSO₄溶液是否反应的最简单方法是（填“操作”“现象”“结论”）：

取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血红色，FeSO₄与溴水反应生成Fe³⁺

．

某待测液中可能含有Fe^2＋、Fe^3＋、Ag^＋、Al^3＋、Ba^2＋、Ca^2＋、NH^＋4等离子。进行了下述实验（所加酸、碱、NH₃水、Br₂水都是过量的）（如图）。

根据实验结果：

（1）判断待测液中有无Ba^2＋、Ca^2＋，并写出理由；

（2）写出沉淀A、B、C、D、E的化学式；

（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式。

某待测液中可能含有Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Br^－、、中的几种，现进行下列实验：

①待测液中通入H₂S无明显现象；待测液中通入过量的Cl₂后加入BaCl₂溶液，生成沉淀A和溶液a．

②溶液a中加入汽油振荡，溶液分层，上下两层均呈黄色，若向两层溶液中加入KI淀粉溶液都有蓝色出现．

③溶液a中加入过量NaOH溶液，生成沉淀B，过滤后得滤液b，向b中加入适量的盐酸生成沉淀C，C又溶于盐酸．

试确定待测液中一定含有________，一定不含________，不能确定的有________．

（1）某待测液中可能含有A1³⁺、Fe³⁺、K⁺、NH₄⁺、C1^-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
a取少量待测液，仔细观察，呈无色；
b向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解．实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是，一定没有的阳离子是．还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称），现象是．
（2）溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色．某同学在探究铁的化合物的相互转化时，进行了如下实验．请你参与讨论．
实验操作：向20mL的FeSO₄溶液中，滴加浓溴水，振荡．
实验现象：溶液由浅绿色（近乎无色）变成黄色．
a溶液颜色发生改变的原因可能是（用选项符号表示）．
①使溶液呈黄色的微粒是Br₂　　　　　　
②使溶液呈黄色的微粒是Fe³⁺
③使溶液呈黄色的微粒是Fe³⁺和Br₂
b为进一步探究溴水和FeSO₄溶液是否发生了反应，下列是该同学设计的一些实验方案：
操作实验现象及结论
方案1 取少量黄色溶液，加入NaOH 最终生成红褐色沉淀，说明溴水和FeSO₄溶液发生了化学反应
方案2 取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液溶液变蓝色，说明未发生化学反应
方案3 取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡下层溶液呈橙红色，说明未发生化学反应
①方案1的结论是否合理（填“合理”或“不合理”）．
②方案2的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式为．
③方案3的结论也不合理，理由是．
④你认为判断溴水和FeSO₄溶液是否反应的最简单方法是（填“操作”“现象”“结论”）：__．

（1）某待测液中可能含有A1³⁺、Fe³⁺、K⁺、NH₄⁺、C1^-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
a取少量待测液，仔细观察，呈无色；
b向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解．实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是______，一定没有的阳离子是______．还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）______，现象是______．
（2）溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色．某同学在探究铁的化合物的相互转化时，进行了如下实验．请你参与讨论．
实验操作：向20mL的FeSO₄溶液中，滴加浓溴水，振荡．
实验现象：溶液由浅绿色（近乎无色）变成黄色．
a溶液颜色发生改变的原因可能是______（用选项符号表示）．
①使溶液呈黄色的微粒是Br₂
②使溶液呈黄色的微粒是Fe³⁺
③使溶液呈黄色的微粒是Fe³⁺和Br₂
b为进一步探究溴水和FeSO₄溶液是否发生了反应，下列是该同学设计的一些实验方案：

	操作	实验现象及结论
方案1	取少量黄色溶液，加入NaOH	最终生成红褐色沉淀，说明溴水和FeSO₄溶液发生了化学反应
方案2	取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液	溶液变蓝色，说明未发生化学反应
方案3	取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡	下层溶液呈橙红色，说明未发生化学反应

①方案1的结论是否合理______（填“合理”或“不合理”）．
②方案2的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式为______．
③方案3的结论也不合理，理由是______．
④你认为判断溴水和FeSO₄溶液是否反应的最简单方法是（填“操作”“现象”“结论”）：______．

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