元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变    B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C．元素的原子半径呈周期性变化              D．元素的化合价呈周期性变化

A、B、C、 D、 E、F六种元素的原子序数依次增大，原子序数均小于30。其中C原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与C相同，但还有空轨道；A,D的原子序数相差10，且A是最轻的元素；E原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。

请回答问题：

（1）A的名称是________

（2）B的元素符号是________；C的电子排布图（轨道排布式）为________；B和C形成化合物电子式为：_________

（3）D的元素符号为             ，其原子结构示意图为              。

（4）E元素的符号为            ，写出F原子基态的电子排布式为             。

煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径。煤气化的主要反应是：C+H₂O(g)——CO+H₂，CO和H₂的混合气体是合成多种有机物的原料气。下图是合成某些物质的路线。其中，D易溶于水，且与CH₃COOH互为同分异构体，既能与银氨溶液反应，又能发生酯化反应；F分子中的碳原子数是D的3倍；H经催化氧化可得到G。请回答下列问题：

（1）写出下列物质的结构简式：E___________B__________；E与H是否属于同系物：________________（填是或否）。

（2）D的同分异构体除CH₃COOH外还有：___________________；

（3）写出下列反应的化学方程式：

C+H_____________________________________________；

D与银氨溶液反应________________________________________。

（4）A为工业常用燃料。某同学将A完全燃烧，产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水中。

若该同学实验时共取了200mL0.1mol/L的石灰水，通入一定量的二氧化碳后，得到1g沉淀，那么，他通入的二氧化碳标况下的体积可能为___________________________。

甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。

（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOHH₂O+CO↑，实验的部分装 

     置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

         Ⅰ制备CO      Ⅱ         Ⅲ收集CO

①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固

   定装置不用画），并标明容器中的试剂。（2分）

    分液漏斗  长颈漏斗     蒸馏烧瓶     集气瓶    温度计

② 装置Ⅱ的作用是                                         。（2分）

（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再

    与甲酸反应制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)₂·4H₂O]晶体。相关的化学方程式是：

     2CuSO₄+4 NaHCO₃= Cu(OH)₂·CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O

    Cu(OH)₂·CuCO₃+4HCOOH+ 5H₂O=2 Cu(HCOO)₂·4H₂O+ CO₂↑

实验步骤如下：

Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：

③步骤ⅰ是将一定量CuSO₄·5H₂O晶体和NaHCO₃固体一起放到研钵中研磨，其目的是        。（2分）

④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—80℃，如果看到            （填写实验现象），说明温度过高。（1分）

Ⅱ、甲酸铜的制备：

  将Cu（OH）₂·CuCO₃固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜 

  恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析

   出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。

⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是                                 。（1分）

⑥用乙醇洗涤晶体的目的是                                               。（1分）

填空题：

（1）(2分)下列实验操作不正确的是                    （填字母代号）。

A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯。

B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验。

C．醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇。

    D．^{有朝一日宇航员乘坐“嫦娥”遨游月空时，在其轨道舱中无法完成“粗盐的提纯”实验}

E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动。

F．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液。

G．实验室蒸馏石油时温度计水银球插入石油中测量温度，收集60℃～150℃馏分得到汽油。

（2）（2分）   的单体为___________ 

       维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高潮、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式为：

      合成它的单体为________________________

物质F是合成多种手性药物和生物活性物质的重要中间体，其合成路线如下：

（1）反应①的类型为          ，反应④的类型为                   。

（2）物质A聚合可得聚丙炔酸甲酯，其结构简式为                   。

（3）物质C的俗名为肉桂醛，写出其同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式          。

①能与氯化铁溶液显紫色；②苯环上有两个取代基；③分子的核磁共振氢谱有4个峰。

（4）若部分C被氧化为肉桂酸，反应②将产生副产物（分子式为C₁₄H₁₅NO₃），写出其结构简式       。

已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示

 分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

 （1） B的结构简式是                 

（2）A可能属于下列哪类物质___________

         a．醇       b．卤代烃      c．酚       d．羧酸

（3）反应①是D与HCl按物质的量之比1︰1的加成反应，则D的分子式是___________。

       反应②可表示为：G + NH₃ → F + HCl  (未配平)，该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：

化合物E（HOCH₂CH₂Cl）和 F [ HN(CH₂CH₃)₂ ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：   ）

（4）甲的结构简式是 _________________。

     由甲苯生成甲的反应类型是_________________。

（5）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是                                   

（6）丙中官能团的名称是                                        。

（7）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊。     

① 戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是_____________________。   

② 戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式 

  是                                           。

③ D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键。则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是________________________________。

简单原子的原子结构可用下图所示方法形象地表示：

其中●表示质子或电子，○ 表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是   (　　)

A、①②③互为同位素                      B、①②③互为同素异形体

C、①②③是三种化学性质不同的粒子        D、①②③具有相同的质量数

下列说法不正确的是    （    ）

A、比较多电子原子中电子能量大小的依据是电子离原子核的远近

B、各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，其理论依据是构造原理

C、电子排布在同一能级时，总是自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反

    D、钠的焰色与原子核外电子发生跃迁有关

具有相同电子层结构的三种微粒A^n＋、B^n－和C，下列分析正确的是(　　)

A．原子序数关系：C>B>A

B．微粒半径关系：r(B^n－)<r(A^n＋)

C．微粒C是稀有气体元素的原子

D．原子半径关系是：r(A)<r(B)<r(C)